初中化学知识点汇总.doc

、结构、性质以及变化规律的科学 2. 物理变化: 没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。 3. 化学变化:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应) 特征:①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。 4. 物理变化与化学变化的本质区别:是否产生新物质。 5. 物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 6. 化学性质:在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 7. 变化与性质的语言区分: 一般描述物质性质时有“可、易、能、会,可以,不能,不会,不易,难,不可”等字,而且性质表示结论,变化表示过程。 8. 常考的物理变化:气液固之间的转化,物质的状态改变,灯泡发光,蒸汽锅炉的爆炸,石油分馏,车胎爆炸等化学变化:燃烧,食物变质,生锈,光合作用,呼吸作用,瓦斯爆炸, 1 分子⑴概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。⑵分子与物质的关系:分子是构成物质的一种微粒。⑶构成:分子是由原子构成的,分子在化学变化中可再分。⑷基本特征:1分子的体积很小,质量很轻 2分子总是不断地运动(温度越高分子的能量越大,运动速度越快) 3分子间有一定的间隔(气体>液体>固体) 4分子可以保持物质的化学性质 2. 原子⑴概念:原子是化学变化中的最小微粒。⑵原子与物质的关系:原子可直接构成物质⑶构成:原子可以构成分子,原子在化学变化中不可再分。⑷基本特征:1原子的体积很小,质量很轻 2原子总是不断地运动(温度越高分子的能量越大,运动速度越快) 3原子间有一定的间隔(气体>液体>固体) 4直接由原子构成的物质,其化学性质由原子保持。质子(带正电) 每一个质子带一个单位正电荷⑸结构:原子核(带正电) 中子(不带电) 原子(不带电) 核外电子(带负电) 每一个电子带一个单位的负电荷 1核电荷数=核内质子数=核外电子数(但不一定等于中子数) 2原子的核外电子质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上 3不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,中子数可能相同。⑹相对原子质量( A r) :A r=12 1?一个碳原子质量某一原子的质量 A r=质子数+中子数 1相对原子质量是一个比值 2相对原子质量有单位,其单位是“1”,可以忽略不写⑺结构示意图:①画法: 以镁原子( Mg)为例:圆圈表示原子核,“+12 ”表示核电荷数圆弧表示电子层,由内到外数(第一层,第二层,…) 第一个“2”表示第一层上排两个电子“8”表示第二层上排八个电子第二个“ 2”表示最外层电子数为 2 ②核外电子排布规律: ⅰ先排内层,后排外层ⅱ第一层上最多排 2个电子ⅲ第二层上最多排 8个电子ⅳ最外层上不能超过 8个电子。 3 元素⑴概念:具有相同核电荷(即核内质子数)一类原子的总称( 元素的种类决定于核内质子数,元素的化学性质取决于最外层电子数) ⑵与原子的区别:①原子是某个粒子元素是粒子的总称②原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数③原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物质组成⑶分类: ①金属元素:铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等②非金属元素:氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等③稀有气体元素:氦、氖、氩等⑷在自然界的分布:①地壳中的分布: O Si Al Fe Ca NaK MgH等②细胞中的分布: OCHN等⑸符号: ①读法: O—氧元素 Fe—铁元素 H—氢元素②写法:一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。③意义: ⅰ表示一种元素ⅱ表示该元素的一个原子如 Fe①表示铁元素(宏观) ②表示一个铁原子(微观) ⑹元素周期表: 1周期: (电子层数)每一横行叫一周期,共 7个周期性。 2族:每一纵行叫一族(其中 8,9, 10三个纵行共同组成一个族 3元素周期表的起始:金属--- 非金属--- 稀有气体 4. 离子⑴概念: 带电的原子(或原子团)叫做离子⑵分类:阳离子:易失去最外层电子,从而带正电的离子(一般金属易失去电子,最外层电子数≤4) 阴离子:易得到最外层电子,从而带负电的离子(一般非金属易得到电子,最外层电子数﹥ 4) ⑶离子符号: ⑴在元素符号的右上角用+-号表示电性,数字表示所带电荷数,一定是数字在前,+-号在后⑵数字表示离子带的电荷数,若“1”则省略⑶“+”或“-”表示离子带的电性如 Na Mg Al ClS ⑷离子