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初三化学空气知识点总结
初三化学空气学问点总结
空气学问点总结
一、概念：
1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。．．．燃烧、发酵、生锈、④氢气与氧气反响：2H2+O2点燃2H2O
四、氧气的用途：
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
五、氧气的制法：1、氧气的工业制法：
分别液态空气法（利用沸点不同）物理变化。
2、高锰酸钾分解制氧气（试验室制法之一）：
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑


导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）（4）留意事项：
试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先匀称加热，后固定集中加热。
用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开头收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
试验完毕后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒
精灯空气学问点总结
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？．．．．．．．．
塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，假如导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，由于氧气不易溶于水，且不与水反响。（8）氧气可以用向上排空气法收集,由于氧气密度比空气大。
3、过氧化氢分解制氧气（试验室制法之一）：
①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑


过氧化氢水氧气
★留意：
（1）二氧化锰是这个化学反响的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，很多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：
分液漏斗
五、其他
1、本章常见物质颜色：
黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾
锥形瓶
2、发生装置的选择：
依据反响物的性质、状态、反响条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧
气”的装置。
3、收集气体的方法的选择：
依据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气学问点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反响排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。


扩展阅读：人教版初三化学其次章学问点总结
其次单元我们四周的空气
课题1空气
一、空气成分的讨论史
1、18世纪70年月，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发觉并制得了氧气。2、法作为讨论化学的工具，用定量的方法讨论了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）
2、试验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、留意事项：A、所用的红磷必需过量，过少则氧气没有全部