高一化学教案：《氯气的实验室制法》教学设计.docx

高一化学教案：《氯气的实验室制法》教学设计
高一化学《氯气的制法》教学设计
高一化学《氯气的制法》教学设计

探究问题框架：

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②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【过渡】如何制取氯气呢？

【板书】

一、氯气的试验室制法

【设问】依据我们以前学过的制取气体的试验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？

【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O











我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？

（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）

【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上，

【强调】氯气的试验室制法的化学方程式

【板书】：

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。

【探究】











1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。

2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。

3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。

4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　限制反应的进程。

5、须要两个孔的橡皮塞。

【理解记忆】试验室制氯气的原理

【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？

【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。











【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。

【视察】

【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如须要什么仪器，请提出来。

【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？

3、除杂试剂；

4、收集方法：

5、尾气汲取试剂；

【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极