选修三知识点
第一章原子构造与性质
能级与能层
属”(如锗、锑等)，
它们既有金属性，又有非金属性。③金属元素的电负性越小，金属元素越爽朗；非金属元
素的电负性越大，非金属元素越爽朗。④同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自
上而下，电负性渐渐减小。
（4）电离能的应用
①根据电离能数据确定元素核外电子的排布如：②确定元素在化合物中的化合价③判断元素金属性强弱
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
第二章分子构造与性质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特点是拥有饱和性和方向性。
3
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云拥有轴对称性，后者的电子云拥有镜像对称性。
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．
：原子总数相同、价电子总数相同的分子拥有相似的化学键特点，它们的好多
性质周边。常有的等电子体：CO和N2
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量
相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同
分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子
对空间构型，不包括孤对电子。
(1)中间心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)中间心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
（1）配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
4
版化学选修三人教版知识点总结 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
