定量分析简明教程赵士铎答案.docx

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1第一章定量分析的误差和数据处理
2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
（1）天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馆水中含Ca-+o属于系统误差。可更换蒸馆水，或作空OO
W(A.)==
0・5000g
计算结果应以三位有效数字报出。
己知pH=,c(H+)=」(pH=4・75为两位有效数字)
己知c(H+)=-3molL4,pH=
《定量分析简明教程》第二章习题答案
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答：分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNOs溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500、600°C条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNOs体积偏小，标定结果则偏高。
H2C2O42H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因H2C2O42H2O试剂较稳定,一般温度下不会风化，只需室温卞干燥即可。若将H2C2O42H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏人，标定结果则偏低。
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H2C2O42H2O和KHC2O4H2C2O42H2O两种物质分别和NaOH作用时，一△“(HjCjO^HjO):-A/i(NaOH)=k2:
-A/i(NaOH):-An(KHC2O4H2C2O42H2O)=3J_。
测定明矶中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(II)溶液中，在以已知浓度的Zn廿标准溶液滴定释放出来的EDTA:
KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H-=4Hg(C6H5r+4H2Y>+H3BO3+K-
H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H-
K?与Z/+的物质的量之比为里。
4解：
/?/(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)Af(NaOH)=•L"x0・500Lx40g•mol'1=2g
c(H2SO4浓)=
p(H2SO4)vv(H2SO4)
1840g・LTx95%
M(H2SO4)
98g・mol1
='1
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c(H2SO4稀)v(SO4S))=c(H2SO4浓)V(H2SO4浓)
0・&nolLJxV(H2SO4浓)V(H2SO4浓)=5・6mL
5解：
2HC1+N如CO3=2NaCl+H】O+CCh
-A/?(Na2CO3)=-(l/2)A/i(HCl)
ZXTcc、--L-•mol1
ImL
T(Na,CO3/HC1)=心g)=2=•mL1
V(HC1)，T
w(阻coj=7lgCO,/HClW(HCl)=•=583Q%
叫
-c(HCl)V(HC1)M(Na2CO3)
或:vv(Na2CO3)=

ms
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6解:
c(H:C2O4)=
；7z(H2C2O42H：O)
M(H2C2O4T2H2O)V(H2C2O42H:O)
耐譽"“22933解：（反
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应式略)
-A/i(NaOH尸一△川KHCsHQJ
/H(KHCsH4O4)=c(NaOH)v(NaOH)M(KHCsH4O4)=
=
-A/?(H2C2O42H2O)=-(l/2)An(NaOH)
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2-10W：
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w(H2CzO42H：O)=(l/2)-mol1=
RE=r
=-oZ'=±O15%=±°-2%
2-8解：
滴定反应：Na2B4Or10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O-A7i(Na2B4O7-10H2O)=-(1/2)A//(HC1)
-An(B)=-2A/z(HCl)
-c(HCl)U(HCl)M(Na,B4O7・10HQ)
H(Na2B4O7•lOH’O)=
-mol1

w(Na,B4O.)=—M(gBO)_x",(,O)=20i-2g-mo1'%=%2-9-4yW(Na2B2O7-10H2O)"-7-381・4g・mor
4M(B)zXT口