WB06酸碱指示剂的变色原理剖析.doc

WB06酸碱指示剂的变色原理分析
WB06酸碱指示剂的变色原理分析
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WB06酸碱指示剂的变色原理分析
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂一般都是结构比较复杂的有机染料，它们自己是极弱的有机酸或WB06酸碱指示剂的变色原理分析
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酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂一般都是结构比较复杂的有机染料，它们自己是极弱的有机酸或有机碱，或是既表现为弱酸又表现为弱碱的两性物质。它们的分子和电离出的离子，由于结构不同样而显不同样的颜色。在溶液中分子与离子间保持平衡。当溶液pH改变时，平衡发生搬动而引起颜色的变化。
比方：酚酞为一有机弱酸，用通式HIn代表，它未电离的分子HIn为无色，电离生成的阴离子In-为红色。在水溶液中存在着以下电离平衡：
在酸性溶液中，平衡向左搬动，
HIn浓度增加，溶液显无色。在碱性
+
-
-
浓度增大，溶液显红色。
溶液中，H与OH结合成水，平衡就向右搬动，In
依照质量作用定律，达到平衡时，HIn分子与H+和In-离子的浓度之间有以下关系：
KHIn是指示剂的电离常数，简称指示剂常数。它决定于指示剂的本性，在定温下是定值。酚酞指示剂的颜色是由In-与未电离的HIn的相对量决定的，其浓度比与KHIn和[H+]两因素有关。由于在定温下KHIn是定值，
比值的变化，从而影响指示剂的颜色。
渺小
变化，所以指示剂的颜色也随着发生很小的改变，但肉眼其实不那么敏锐，
察觉不出。一般地说，当[In-]=10[HIn]时，人眼便只看到In-的颜色，当
[HIn]=10[In-]时，只看到HIn的颜色。在这两个比值之间，看到的是逐渐变化的中间色，这就是指示剂的变色范围。
各取负对数：pH=-lgKHIn±1，即pH=pKHIn±1。所以，pH=pKHIn±1，就是指示剂变色的pH范围。一般地说，指示剂变色的pH范围在pKHIn左右各1个pH单位，但由于人眼对不同样颜色的敏感程度有差异，所以变色范围
在pKHIn左右可略大于或略小于1个pH单位。比方