离子键和电子式演示.ppt

（优选）离子键和电子式
第一页，共二十七页。
取一块绿豆
大的金属钠(切
去氧化层)，用
滤纸吸去煤油,
放在石棉网上,
用酒精灯微热.
待钠熔成球状
时,将盛有氯气
集气瓶迅速倒
扣在钠的上方.
观察现象.
实验1-—静电作用
⑶ 离子键的存在——离子化合物中阴、阳离子间
⑷ 形成离子键的条件——活泼的金属与活泼的非
金属易形成离子键
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【归纳小结】
第十二页，共二十七页。
成键的主要原因：
离子形成稳定的结构，
体系的能量降低，
直接相邻离子间强烈的相互作用。
离子键存在的物质类型：
大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物
离子键的强弱决定因素：
离子半径大小，带电荷越多少
【归纳小结】
第十三页，共二十七页。
原 子
离 子
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
H
O
Cl
Mg
Na
离 子
化合物
Mg
2
Cl
O
2-
Na

定义：在元素符号周围用小黑点“•”（或×）来表示原子的最外层电子 的式子。
第十四页，共二十七页。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号，在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
【小结电子式】
第十五页，共二十七页。
(4) 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.
AB型
AB2型
A2B型
第十六页，共二十七页。
用电子式表示氯化钙：
练习
Ca2+
Cl -
Cl -
··
··
：
：
Cl
··
··
：
：
Cl
Ca
[ Cl ]
··
··
：
：
Ca
2
2
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]2-
··
··
：
：
2
Ca2+
··
··
：
：
Cl -
Ca2+
··
··
：
：
Cl -
Ca
[ Cl ]
··
··
：
：
··
··
：
：
[ Cl ]
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
CaCl2
第十七页，共二十七页。
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子转移的方向;
“ ”表示“形成”.
用电子式表示离子化合物的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
化 学 键
k
S
2-
k
第十八页，共二十七页。
指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：
Mg
2
Br
Mg
Br
2
2
1.
2
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
2.
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
3.
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
2+
正 确
错!
第十九页，共二十七页。
用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,
注意
①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、
②相同的原子、离子要单个写.
③不能把“ ”写成“ ”.
④要用箭头“ ”