九年级化学计算题总复习.ppt

(专题复习)
中考化学计算
化学计算类型
一 有关化学式的计算
二 有关化学方程式的计算
三 有关溶液的计算
注意：
1）正确书写化学式.
2）元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 ( )
 　　　　　　
 C. O2
B
练习3 在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32 g铜，则氧化铜的质量为
( )
  g g
  g g
B
三 有关溶液的计算
1、溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比。
（2）计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
【例1】　氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为
( 　　 ) 
%　　%　　%　　%
D
【例2】　将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是
( 　　 )
 
C
【例3】从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是 ( )
%　% % %
C
2 稀释问题（温度不变）：
公式（根据溶质的质量不变列式）：
m浓×c浓%= m稀×c稀%
【例4】 把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，
需加水 ( )
  g g
  g g
B
练习 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
3 溶质质量分数与溶解度的比较
例 200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ %
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：
 (1)生成CO2的质量为多少克?
 (2)反应后所得溶液的质量为多少克?  
(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(%)
g
111g
%
4 溶质质量分数在化学方程式里的应用
2：，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，
回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
好反应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2
质量为