元素周期律和元素周期表教案.doc

元素周期律和元素周期表教案.doc. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 第 15讲元素周期律和元素周期表( 时间: 45 分钟满分: 100 分) 考点题号元素周期律 2、5、6 元素周期表 1、4、7、9 综合判断与应用 3、8、 10、 11 一、选择题( 本题共 7 个小题, 每题 6分,共 42分。每个小题只有一个选项符意)1 .元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()。 A .同周期的主族元素中, ⅦA 族元素的原子半径最小 B. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族十个纵列的元素都是金属元素 C.ⅥA 族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 D .室温下, 0 族元素的单质都是气体解析 C项,ⅥA 族元素的原子, 从上到下, 原子半径逐渐增大, 元素的非金属性逐渐减弱, 气态氢化物的稳定性逐渐减弱, 故不正确。答案 C2. (2012 · 广东理综, 22 改编) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()。 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net A .原子半径: Z>Y>X B .气态氢化物的稳定性: R<W C. WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知 X、Y、Z、W、R 分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。 A 项,原子半径 Na>Al>O( 或 Y>Z>X) ;B项,气态氢化物的稳定性: HCl>H 2S;C项, SO 3 (WX 3) 和水反应生成的 H 2 SO 4 为共价化合物。答案 D3. (2012 · 浙江理综, 9)X 、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素, 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca 2+ 的核外电子数相等, X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。 A .原子半径: Z>Y>X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C. CaY 2 与水发生氧化还原反应时, CaY 2 只作氧化剂 D. CaX 2、 CaY 2和 CaZ 2等3 种化合物中, 阳离子与阴离子个数比均为1∶2 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 解析本题应首先对元素作出准确的推断, 然后再解答问题。 Ca 2 +为 18 电子微粒,则 X -和Z - 的核外电子数只能分别为 2和 10, 故X为H,Z为F,Y 的核外电子数应为 18-1-9=8,故Y为O。 A项, 原子半径 O>F>H ,故A错;B项,在 HF、 HCl 、 HBr 和 HI中, 因 HF 中存在氢键,故沸点最高, B 正确; C 项, 2CaO 2+ 2H 2O == =2Ca(OH) 2+O 2↑, CaO 2 中- 1 价的氧, 一部分降低为- 2价, 一部分升高为 0 价, CaO 2 既作氧化剂,又作还原剂,故 C 错; D 项,在 CaH 2、 CaO 2和 CaF 2 中, CaO 2 的电子式为 Ca 2+[ ··O ·· ·· ··O ·· ·· ··] 2-, 所以阳离子与阴离子个数之比为 1∶1 ,故 D 错。答案 B4. (2012 · 马鞍山联考)X、Y、Z、W 均为短周期元素, 它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是()。 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B .最高价氧化物对应水化物的酸性 W比Z强 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 的原子半径小于 Y 解析根据图示元素的位置关系, 结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,可以推出 Z为S ,从而可以确定 X为N,Y 为O,W为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH 3 的水溶液显碱性, A项错误; 非金属性 Cl 强于 S, 因此最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO 4 >H 2 SO 4,B 项正确; 非金属性 O 强于 S, 因此 O 2与H 2 反应较 S 与H 2 反应剧烈, C 项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 小,因此 N 的原子半径大于 O,D 项错误。答案 B5. (2013 · 成都质检) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ① 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4;② 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3; ③ 1s 2 2