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微项目科学使用含氯消毒剂
—一运用氧化还原反应原理解决实际问题 【素养解读】
从物质类别、元素化合价的角度，预测含氯消毒剂的性质，培养实验探究与创新意识 的化学核心素养。
了解生活中常见的含氯消毒剂，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求写出实验步骤、
预期现象和结论:
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
步骤2：
［解析］(1)往过量FeSO。溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有 还原性，次氯酸钠具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降 为一1价，产生氯离子。
该反应的还原产物不可能为CL,因为FeSCLi过量，在反应中有剩余，而CL与Fe"不 能共存(2Fe2++Cl3=2Cr+2Fe3+),因此还原产物不可能为CL,亚铁离子和次氯酸根在酸性 环境下的反应：2Fe2++C10~+2H+=2Fe3++Cr+H20o
如果检验CL需用HNO" AgNOs试剂检验，但溶液中存在SO厂遇Ag+也会沉淀，故检验 C厂时应先除去SO汀。
［答案］(l)cr (2)不正确 因为FeS04过量，反应中有剩余，而CL与F『+不能共存 (2Fe2++Cl2=2Cr+2Fe3+),因此还原产物不可能为 Cl2 2Fe2++C10_+2H+=2Fe3++Cr + H20
取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 有白色沉淀生 成 取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀硝酸和几滴AgNOs溶液 若有白色沉淀生成, 则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确
项目活动2探究消毒剂的使用问题
［项目情境］
消毒剂使用问题呈现
变绿的游泳池水
为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池一直用含氯消毒剂消毒，加入比02消毒剂 原有的消毒剂不起作用了，发生了什么？
设计实验探究消毒剂在使用时应注意的问题。
实验用品：
次氯酸钠溶液，双氧水，稀硝酸，硝酸银溶液，火柴，试管，导管，胶头滴管。
［方案设计］
向图示装置中依次加入次氯酸钠溶液、少量双氧水，观察实验现象。
［提示］观察到有较多气泡冒出。
探究生成的气体是否为氧气。用带火星的火柴棒靠近导气管口，观察实验现象。
［提示］现象与结论：木条复燃，证明有氧气生成。
向试管中继续加入双氧水至过量，再加入足量稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，观 察现象推测结论：
［提示］有白色沉淀生成，证明NaClO的还原产物是Cl「。
［探究问题］
实验过程中为什么要控制双氧水的用量？
［提示］过量双氧水久置也能缓慢分解生成氧气。
为什么向试管继续加入过量双氧水？
［提示］加入过量双氧水，目的是将次氯酸钠全部还原，防止加入硝酸后生成HC1O,次 氯酸分解生成HC1 (Cl_)会干扰实验。
在2003年的“非典”中，过氧乙酸是一种常用的环境消毒剂，过氧乙酸是一种高效、 酸性消毒剂，有强氧化性，能和84消毒液混合使用吗？
［提示］不能，过氧乙酸呈酸性，次氯酸钠溶液呈碱性，若两者混合，则会发生反应而 迅速失去消毒效果，故酸性消毒剂和碱性消毒剂不能混合使用。
［反思归纳］
预测和研究陌生物质的思路方法：
消毒剂的使用误区