氯气的制备和性质教案.doc

氯气的制备和性质教案.doc. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 第二节富集在海水中的元素——氯(第 1课时氯气的制备和性质) 【明确学习目标】 1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的制备方法,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点) 2、了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。【预学能掌握的内容】一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯元素的存在: 氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的实验室制法:阅读课本 P82 “科学史话”,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热,产生氯气, MnCl 2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:(指出反应的氧化剂和还原剂;用双线桥表示电子转移的方向和数目。) 。3、氯气的物理性质: 颜色、状态气味水溶性毒性密度(比空气) 4、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。( 1) Cl 2与金属的反应①与 Na 的反应: ; ②与 Fe的反应: ; ③与 Cu 的反应: 。( 2) Cl 2与非金属的反应① Cl 2与 H 2的反应:; ② Cl 2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成 PCl 5和 PCl 3: 。【预学中的疑难问题】 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 一、活泼的黄绿色气体——氯气〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本 P83“思考与交流”并积极展示。〖合作探究〗观看氯气的实验室制法实验视频,合作交流完成知识梳理: 氯气的实验室制法包括四个基本环节,即:制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。(1) 原理: 自然界中氯元素主要以 Cl - 形态存在,因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质: 2Cl - Cl 2↑。①实验室中通常用 MnO 2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取,请写出该反应的离 子方程式:。② MnO 2也可被 KMnO 4、 KClO 3、 NaClO 等强氧化剂代替, 反应常温即可进行;而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如: 2KMnO 4 +16 HCl( 浓)2K Cl+ Mn Cl 2 +5 Cl 2↑+8H 2 ( 2) 净化: ①除杂:可先将制得的 Cl 2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢,而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。②干燥: 用浓硫酸除水。(3) 收集: 向上排空气取气法;排饱和食盐水法。(4) 验满: ①观察法(黄绿色); ②湿润的淀粉 KI试纸 Cl 2 +2KI=I 2 +2KCl I 2使淀粉变蓝; ( 5) 尾气处理: 用 NaOH 溶液(不能用水、 Ca(OH) 2溶液代替): Cl 2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O。( 6) 实验装置图: 饱和 NaCl 浓流酸 NaOH . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 〖实验探究〗( 1)观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验