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1-溴丁烷的制备
1-溴丁烷的制备
1-溴丁烷的制备
－溴丁烷的制备
一、实验目的
学惯用溴化钠，浓硫酸和正丁醇制备1- 溴丁烷的原理和方法

）食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
、醚
醚是两个烃基经过氧原子连结起来的化合物。 醚构造中与氧原子相连的两个烃基同样的
称为单醚，两个烃基不一样的称为混醚。两个烃基中有一个或两个是芬芳烃基的为芬芳醚
（aromatic ether ）。氧原子与碳原子联合成环状化合物，往常称为环醚（ cyclic ether ）。
物理性质：
常温下，甲醚和甲乙醚是气体， 其余多半醚在室温下为无色液体， 有特别气味。低
级醚易挥发，所形成的蒸气易燃，使用时注意安全。液体醚的沸点较同分子量的醇低， 与相
应的烷烃靠近。
化学性质：
醚是一类很不开朗的化合物（环氧乙烷除外） 。它对氧化剂、复原剂和强碱、稀酸
或开朗金属都极稳固。可是在强酸条件下，醚可发生独有的反响。
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1-溴丁烷的制备
①醚的质子化： 佯盐的生成
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醚键上的氧原子有未共电子对， 能接受强酸中的质子 （H+ ），以配位键的形式联合生
成佯盐。 佯盐不稳固，遇水分解，恢复为本来的醚。 利用醚能溶于冷的强酸，而烷烃或卤
代烃与冷的强酸不反响，可差别醚与烷烃或卤代烃。
②醚键的断裂
在加热条件下，醚与氢碘酸反响使醚键断裂。 醚键的断裂有两种方式，往常是含碳
原子数较少的烷基形成碘代物。 假如芬芳烃基烷基醚与氢碘酸作用， 老是烷氧基断裂， 生成
酚和碘代烷。
③过氧化物的生成
醚在空气中久置，α -H 易被氧化，生成醚的过氧化物。过氧化物不稳固，受热易分
解而发生爆炸。 蒸馏醚时不行蒸干， 以防备爆炸。 查验醚中能否有过氧化物，加入酸性碘化
钾振摇， I2 遇淀粉变蓝。加 FeSO 4、Na 2SO 3 复原剂可除掉过氧化物。棕色瓶储藏醚。
、正丁醇
1）CH3CH2CH2CH2OH ，别称：丁醇、酪醇 ; 丙原醇，是一种无色、有酒气味的液体，沸点 °C，稍溶于水，是多种涂料的溶剂和制增塑剂邻苯二甲酸二丁酯（见邻苯二甲酸酯）的原料，也用于制造丙烯酸丁酯、醋酸丁酯、乙二醇丁醚以及作为有机合成中间体
和生物化学药的萃取剂，还用于制造表面活性剂。
2）正丁醇的工业制法主要有发酵法、 丙烯羰基合成法和乙醛醇醛缩合法三种。 别的，由乙烯制高级脂肪醇时也副产正丁醇。
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①发酵法
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以谷物（玉米、玉米芯、黑麦、小麦）淀粉为原料，加水混淆成醪液，经蒸煮杀菌，加
入纯丙酮丁醇菌，在 36 ～ 37 °C 进行发酵，发酵醪液经精馏分别获得正丁醇、丙酮和乙醇。
也可采纳糖蜜作原料。
②羰基合成法
丙烯、一氧化碳和氢经钴或铑催化剂 （见络合催化剂） 羰基合成反响生成正丁醛和异丁
醛，经加氢得正丁醇和异丁醇。
CH3CH=CH2+CO+H2 ─→?CH3CH2CH2CHO+?(CH3)2CHCHO
CH3CH2CH2CHO+H2 ─→CH3CH2CH2CH2OH
CH3)2CHCHO+H2 ─→（CH3)2CHCH2OH
在用钴催化剂时 ,反响在 10 ～ 20MPa 和约 130 ～160 °C 下进行，生成的正丁醛与异丁
醛之比约为 3 。1976 年开始在工业上应用的铑络合物催化剂，使反响可在 ～ 3MPa 和
80 ～ 120 °C 下进行，正丁醛与异丁醛之比达到 8～ 16 。
加氢可在气相用镍或铜作催化剂， 也可在液相用镍作催化剂下进行。 假如在高温高压下
加氢，则一些副产物分解也可得丁醇，产品的纯度可提升。
③醇醛缩合法
由两个分