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中考化学估计中考：化学学科“溶液”知识点

　　“溶液”这一大项中的知识点，你还记得吗？
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
　　（2）
　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl很少数物质溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)2。
　　（4）溶解度曲线
　　例：（1）t3℃时A的溶解度为80g
　　（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相似
　　（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的措施使它变为饱和
　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的措施获取晶体。
　　（6）从B的溶液中获取晶体，合适采用蒸发结晶的措施获取晶体。
　　（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
　　（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A和B（含量少）的混合物，用结晶法
　　2、气体的溶解度
　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
　　（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
　　3、混合物的分离
　　（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质
　　结晶的两种措施蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）减少温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
　　三、溶质质量分数
　　1、溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
　　溶质质量分数=×100%
　　应当注意：
　　①溶质的质量分数只表达溶质质量和溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
　　②溶质的质量分数一般用百分数表达。
　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量和溶液质量的单位必需统一。
　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
　　2、饱和溶液、不饱和溶液和溶质的质量分数的关系
　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
　　②对溶质和溶剂均相似的溶液来说，在相似状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
　　3、溶质的质量分数和溶解度的辨别和联系
　　溶解度是用来表达一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表达溶液构成。
　　4、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
　　实验目的：
　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
　　②加深对溶质质量分数概念的理解。
　　实验用品：
　　托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
　　实验环节：
　　①计算
　　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝，Ⅱ水的质量：50g－＝
　　②称