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化学方程式总结.doc化学方程式总结总结第十一单元盐化肥【考点聚焦】 1. 了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途 2. 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离提纯固体混合物 3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 4. 掌握碳酸根离子的检验方法 5. 了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用【中考导向】 1. 试题特点:本单元的考点在中考约占 10-20 分,题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。 2. 试题热点:常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料的用途及鉴别。[考点梳理] 考点 1 :盐的概念、分类、命名 1、概念:盐是有金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。 2、分类: (1) 按金属阳离子分类为:钠盐、钾盐、钙盐等( 2) 按酸根离子分类为:盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 3、命名:一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行( 1) 无氧酸盐读作“某化某”,如氯化钠( 2) 含氧酸盐读作“某酸某”如碳酸钠考点 2 :几种常见的盐(食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途) 1∕ 7 考点 3 :粗盐的提纯粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质: 1 、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2 、实验仪器: 2∕ 7 考点 4 :复分解反应: 1 、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2 、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。 4 、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。金属氧化物+酸== 盐+水碱+酸== 盐+水 RHCO3 /RCO3 +酸== 另一种盐+ CO2 ↑+H 2 考点 5 :盐的化学性质 1 、盐(可溶) + 金属 1 == 金属 2+ 新盐(条件:金属 1 比金属 2 活泼, K、 Ca 、 Na 除外) 反应类型:置换反应 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2 、盐+酸== 新盐+ 新酸(满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2 ↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2 ↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl ↓ 3 、盐+碱== 新盐+ 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 3∕7 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀(注: Cu(OH)2 沉淀:蓝色) 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀(注: Fe(OH)3 沉淀:红褐色) Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊 4、盐+盐== 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀考点 6 :酸、碱、盐的溶解性 1 、酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 2 、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水, 其余均为沉淀 3 、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注: BaSO4 、、 AgCl 不溶于水,也不溶于酸考点 7 :特殊离子鉴别 4∕7 考点 3 :化学肥料一、农家肥料:含营养元素种类多,但含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。( 来自:.smhaida. 海达范文网: 化学方程式总结) 二、化学肥料: ( 1 )含营养元素种类少,但含量多,肥效较快,但成本较高,不合理使用会破坏土壤结构。( 2 )根据化肥中所含营养元素的不同,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。(3 )要合理使用化肥,并注意与农家肥配合使用。 1 、氮肥: ( 1 )作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮: 叶发黄。( 2 )常用氮肥: (3 )生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 5∕ 7 篇二:高考电化