专题讲座(五).doc

第 1 页
专题讲座(五)　盖斯定律的应用和反应热的比较
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关第 1 页
专题讲座(五)　盖斯定律的应用和反应热的比较
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
[练习]________________________________________
1． mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3mol的XO还原，已知反应后硫元素在氧化产物中的化合价是＋6(以SO形式存在)，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋1　　　　　　　　 B．＋2
C．＋3 D．＋4
答案：D
2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋
2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中元素R的化合价是(　　)
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
答案：B
3．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中， mol RxO参加反应时， mol电子。
第 2 页
(1)反应中氧