高三化学知识点总结.docx

1、 铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4C1反应是吸热的；
2、 Na与H20 （放有酚猷）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
4、Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；5、H2在C12中燃烧是苍白色——2%。粗盐：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因为MgC12吸水, 所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
49、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
50短周期中离子半径最大的元素：Po
两种物质的加熬反应:
C：固体和固体反应：Si。?和CaO反应；固体和气体C和CQj
C + D：固体^固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。
S1O2和C的反应(但是生成气体)S1O溯碳酸钙以及碳酸钠的反应。
A+E △. J C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气床而涵成蒸气。
C + D+E：浓烟酸和MnO板应制咯■氧气：浓硫酸和C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
：
熬分解反应：典型的待征是一种物质加热(1变2或1变3).
B+C不溶性瞬减瑚分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。 期：H4SiO4； Mg (OH) 2，Al (OH) 3，Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 不溶性碳隘受热分解：CaCCb，MgCOs (典型前途是和CO2的性质联系)， KbNO3, KNO3, KC103朝分解(典型特爬球幡气体).
B+C+D：属于盐的热稳定性可题。NH4HCO3, MgCl2- 6H2O, AICI3-(5H2O 硝瞬的热稳定性：Mg (NO3)2，Cu (NO3)2, A酣O3 KMnQb FeSO4
NH4I. NH4HS(分解的典型特征是生成两种单原 田。2也有稳定性，当浓度低时， 受热也会使它分解。
含有电解熔融的A1#,来制备金屈铝、电解熔it的HaCl来制备金属钠.
CQ适重
4、
Ca（OH）2+CO2 =^= CaCO3|+H2O ； CaCOH）2+2CO2（aM）=Ca（HCO3）2
占燃
C + O2==CO2（O2 充足）；
8HNO3（稀）+ 3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3H-3NaCl ；
NaA102+4HCl（过童）=NaCl+ 2H2O+A1C13
Fe+ 6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O
Fe不足
6、
7、
8、
9、
占燃
2 C+O2 = 2CO ® 不充足）
4HNO 挽浓）+ Cu=2NO2T+ Cu（NO3）2+ 2H2O AlCl3+4NaOH（过重）=NaAlC）2+2电。 NaAlO 2+ HC1 + H2O=NaCl+A1（ 0H）31 Fe+HNO3（冷、浓）一（钝化）
10s Fe+OHNChC热、浓）——=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O
F e S
Fe+4HNO3（热、浓）= FeCNC^+ZNC^+ZH?。
Fe过重
Fe不足
Cl
11、Fe+4HNO3(稀) Fe(NC>3)3+NOT+2H2O 3Fe+8HNO3(^) 3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O
12、C2H5OH 浓 H?SOa CH2=CH2T+H2O C^-OH+HO-Cft ^-O-C^+HsO
Cl
醇
C2H5Cl+NaOH 一 CH?= CH2T+NaCl+H2O
|f^| +3 Cl养Cl— Cl (六氟环已烷)
Cl Cl
h2o
C2H5Cl+NaOH * C2H5OH+NaCl C3
15、6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2 （过重）=2Br2+2FeCl3
十一、试剂的存放和取用10例
Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷炷中），（Li用石蜡密封保存）.用锡子取，玻片 上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入淑中.
白磷：保存在水中，防氧化，，立即放入水中用长柄小刀切取，德纸吸干水分.
液Bl：有毒易挥发，盛于磨口的细口版中，.
：易升华，且具有强烈剌激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放首低温处.
浓HNO3, AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温魅光处.
固体烧膝：易潮解，。
NH3 - H20：易挥发，