江苏南通平潮中学第一学期高一期中考试人教.docx

下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧役巧原因座是
S03 + H20 = H2SO4
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 t
2F2+2H2O = 4HF+O2
NaH+H2O = NaOH + H2 f
将的溶解忽略不计)
mmol A n/mol A n/mol A n/mol A
J I <4 』
- x 0 0 6卜如0 6卜、
1 1 1 1 1 1 卜 i 1 1 1 1
0 ~ ~ ~ $.72~ 0 ~ ~ v<L 0 ~ ~ y<L
下列说法正确的是
A、 液态HC1和固体NaCl均不导电，所以HCk NaCl均是非电解质
B、 NH3> CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO?均是电解质
C、 铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质
D、 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
向NaCl、Na2CO3> NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数 目显著变化的是

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种 混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KA1(SO4)2,下列各化合 物中属于混盐的是
A. Cu2(PO4) Cl B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ag(NH3)2OH D. K3[Fe(CN)6]
在FeCl3和CuCL的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的 铁屑质量相等。原混合液中FeCk和CuCl2的物质的量之比是
A. 1： 1 B. 3： 4 C. 2： 7 D. 7： 2
某澄清溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl- NO3- Ba2+ Fe2+ B. SO42- S2- Al3+ Mg2+
C. Na+ K+ SO42- Cl- D. NH/ Ba2+ Cl- CO32-
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和Eh
Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的A1不能稳定存在于空气中
化合物NaCl的焰色为黄色；NazCCh的焰色也为黄色
21. (6分)如图为实验室制取蒸偏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
,其作用是—
入少量的.
(8 分)下面是用 98%的浓 H2SO4 ( P =)配制成 的稀 H2SO4 500mL 的操作，请按要求填空：
所需浓H2SO4的体积为 ▲一 (用下一小题的仪器量取)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ▲一 mL量筒最好。
将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约lOOmL水的烧杯里，并不断搅拌。
得冷却至室温的上述溶液沿 ▲一 注入 中,并用50mL蒸馅水洗
涤烧杯2〜3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
加水至距刻度一 五 时,改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
误差分析：请用“佩商” “佩低”或“无影响”进行填空
定容时，观察液面俯视： ▲
摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ▲
取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： ▲
(7分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力 菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水 但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
试剂1是 A
第II卷(非选择题共54分)
三、填空题
(4分)在标准状况下，由CO和CO? L, g,则混合气
体中 n (CO) : n (CO2) = A : CO的物质的量的分数为 .▲ ; CO2
的体积分数为 ▲:混合气体的的密度为 A g/Lo
(4分)(1)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全 沉淀，试写出该反应的化学方程式▲
明矶是一种无色晶体，可溶于水并形成Al (OH) 3胶体来净水。已知明矶水溶液的 主要成分是KAI (SOD 2 -现