《中和反应》的重要知识点.docx

酸碱中和反应及其应用
知识点一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应(无明显反应现象的中和反应
证明反应进行)方法一：酸碱指示剂(颜色变化情况)方法二：pH试纸或酸度计、pH计(pH的变化情况)方法三：温度计(温度变化情况)例如：用酸碱指示剂酸碱中和反应及其应用
知识点一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应(无明显反应现象的中和反应
证明反应进行)方法一：酸碱指示剂(颜色变化情况)方法二：pH试纸或酸度计、pH计(pH的变化情况)方法三：温度计(温度变化情况)例如：用酸碱指示剂证明反应能够进行
1、在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时：
滴少量的稀盐酸时，过量，溶液性，溶液色，溶液的PH7
滴适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液性，溶液显色，溶液的PH7
滴过量的稀盐酸时，过量，溶液显性，溶液显色，溶液的PH7
2、在盛有滴有石蕊的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时：
滴少量的NaOH溶液时，过量，溶液显性,溶液显色,溶液的PH—7
滴适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显—性，溶液显色，溶液的PH—7
滴过量的NaOH溶液时，过量，溶液显性，溶液显色，溶液的PH—7
因此，NaOH溶液和稀盐酸反应
例1：将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为()
思维点击：硫酸溶液显酸性，pHV7,将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其酸性减弱，酸性溶液的酸性越强，pH越小，酸性越小，pH越大；
正确答案：A
规律总结：溶液的酸碱性常用pH表示，，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7,溶液显中性。
技巧：做题时应注意三点：始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于7；中点是物质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH；终点是物质无限量的滴加时溶液pH。练习一：
硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为()
氢氧化钠溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为()
硫酸溶液加入氢氧化钠溶液，其pH随加氢氧化钠溶液质量变化图示为()
氢氧化钠溶液加入硫酸溶液，其pH随加硫酸溶液质量变化图示为()
知识点二：酸和碱之间发生什么反应
例2：写出反应的化学方程式：
NaOH溶液和稀盐酸反应化学方程式为：
熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：
思考：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。
总结：中和反应的实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。
练习二：
下列化学方程式属于中和反应的是（）
A、CO+Ca（OH）=CaCOI+HOB、Fe+2HCl=FeCl+Hf
223222
C、CaCO+2HCl=CaCl+HO+COfD、HCl+NaOH=NaCl+HO
32222
思维点击：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。A中生成物虽然是盐和水，但反应物中CO2不属于酸；B中是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，不属于中和反应；C中CaCO3属于盐，不属于碱，也不符合化合反应的条件；D中反应物是一种酸和碱，生成物是盐和水，都符合化合反应的条件。
正确答案：D
技巧：判断中和反应的方法只从反应物的类别来