高考化学1115多选题专项训练.docx

高考第11题)赠反应”楠台漪
［题型专练］
1.
下列说法正确的是
2.
A.
B.
C.
D.
常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的 AH因此可存在于海底
'
增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成
H2的速率
D.
A.
B.
由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化与8果好
X 为 CI2
在H2S溶液导电性实验中，由图 2所宗龈可确定通入的气体
C.
在其他条件不变时， 2SO2(g)+O2 3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示 。2的转化率
「 商，曰b ‘Me ♦一 ■'心+5、君土 Em cm . . 1 Na2CO3溶液的曲线，从 A->B点反 4 是用 0 mol L -的盐酸滴定 mL 0 mol L
12.
应的离子方程式为：HCO3 + H
+ = ==C02 1+H 2。
下列图示与对应的叙述相符的是
io an mi 40 v/mi.
m4
A.
由图1曲线所示知,
30°C时，三种物质的物质的量浓度：乙＞甲＞丙
B.
冰醋酸中不断加入水,
溶液导电能力如图
2所示，溶液中c(H
*)：
B<A<C
1
C.
由图3所示知：反应的热化学方程式为： NO(g) +O3(g)===NO2(g)+02(g) Z\H = —200 kJ mol
-1
L
(g)
。2发生反应过程中的能量变化，则
-1
H kJ mol
2NO2
204(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的
关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态
、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
A、B饱和溶液分别由t"C升温至t2°C时，溶质
的质量分数B=A
D. 丁表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时,
溶液 pH的随加水量的变化，则同浓度的 NaA
14.
溶液的
pH小于NaB溶液
f化—用 下列图归#曲傲您精符的是"
2<M»


1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
—1 -1
0 mol L . mL 0 mol L CHaCOOH溶液所得到的滴定
曲线

3表示KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 °C时KNO 3的不饱和溶液

4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知
t时反应物转化率最大
［对点回扣］
化学反应进行的方的
若AH<0, AS>0 -定能自发
若AH>0, AS<0 -定不能自发
若AH<0, AS<0；或AH〉。，AS>0 则一定条件下可以自发
化学平衡移动的实质和规律
化学平衡移动的实质是外界条件 (如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反
应速率不再相等。当 V 遮时，平衡向正反应方向移动，当 V
如时，平衡向逆反应方向移动，移动
„>V „<V
的结果是V H = V
蚪 若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，
则平衡不发生移动。
化学平衡移动的规律 -勒夏特列原理
温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或 增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增 大的方向移动。
酸碱中和滴定中’五个”易错点
酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。
滴定管读数时保留小数点后两位。
滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。
注意恰好中和=酸碱恰好反应 手溶液呈中性尹滴定终点。
中和滴定误差分析：判断依据是 c(待)=c(标)V(标，aq)/V(待，aq),任何操作的误差最终均可归结
到对所用标准液的体积的影响。
沉淀溶解平衡的应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
Qc> Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
Qc= Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
Qc< Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
判断难溶电解质在水中的溶解能力
当难溶电解质的类型相