化学反应的限度的教学设计.docx

The latest revision on November 22, 2020
化学反应的限度的教学设计
第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
高一化学组 李华
教学目标： The latest revision on November 22, 2020
化学反应的限度的教学设计
第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
高一化学组 李华
教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，
认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
教学重点和难点：化学平衡观点的建立。
教学方法：问题推进法 实验探究法
课时安排：1课时
教学过程：
【联想·质疑 】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如，镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢
【学生回答】CO2 和 H2O，Cl2和H2O等化学反应进行的不完全。
【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。
【板书】 二、化学反应的限度
【多媒体提供2SO2 + O2 2SO3相关数据】
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计
量关系完全转变为生成物为什么
【学生回答】在2SO2 + O2 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。
【设疑】什么是可逆反应有什么特征
【板书】
概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
正反应：从左到右进行的反应
逆反应：从右到左进行的反应
可逆反应用“ ”表示
【随堂练习1,2】小结可逆反应特点
【板书】可逆反应特点：（1）正、逆两个反应同条件、同时进行（2）反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率<100%，达限度时反应物和生成物共存。
【探讨】观察下列数据表，反应SO2 + O2 2SO3 进行到一定程度，反应“停止”了吗说明你的理由。
时间（min）
物质
的量浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
10
7
5
2
1
1
1
O2
5
1
SO3
0
3
5
8
9
9
9
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化
[学生交流]
：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到该