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高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版） 1BaCl、硫酸根离子的检验：
－
2CaCl 、 2+Na碳酸根离子的检验： 2SO4=BaSO4↓
+2NaClSO42+Ba2CO2+H2O＝H2CO3CO2O3高温 2Fe+3CO22CO+O2点燃 2CO2CaCO)＝
2
CaCO2+Ca(OH)2(过量 3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－
2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝ Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量 2 ＝
Ca(HCO3)2CO－－
12 、氮 +NaCl+H2+OH==HCO3CO2+NH3气、2 氨 O＝气 NaHCO及硝 3↓+NH酸的
4Cl( 主侯氏制碱法要化学 ) 性质：雷雨固氮
N2+3Mg 点燃 Mg3N2
N2+O22NO 工业合成氨气： N4NH2+3H2催化剂高温高压 2NH32NO+O2＝2NO2催化剂 2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝
NH3+NOH3+HCl ＝ NH4NHONHCl(白 烟 ) 氨 气 溶 于 水 ： NH3+2+ － 4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△ 实 验 室 制 氨 气 ： NH32NH4Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl
CaCl2+NH4HNONH3↑+H2O
4++OH －
△NH3↑+H2OCO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓 )+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3
（浓） +Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－ +8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==
2↑+2H2O （ 稀 ） +3Cu ＝ 3Cu(NO －
+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学
性质： 2△2SS+2Cu
△HCu2SS+O2点燃 SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△
+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－ 2NaSO32－+3H2S2
2NaOH+SO＝ 23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量 ) ＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－
NaOH+SO2O
2( 足量 ) ＝ NaHSO3SO2SO+OH－－硫酸型酸雨形成过程： 2SO2+O2催化剂
2==HSO3加热 =2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或： SO2+H2O2SO32H2SO3+O2
2H2SO4
2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O
24( 浓 )+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O 足 量 的 锌 与 浓 硫 酸 反 应 ： 先 ：
Zn+2H2SO4( 浓 )==ZnSO4+2H2O+SO2↑ 后 ：
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－ +2H+
3
==2↑+H2O工业制硫酸的反应： 1、4FeSS+O+11O点燃 2Fe2S3+8SO2或 2 点燃
222
SO2H2 、2SO2+O2催化剂加热 2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主
要化学性质： SO4
2Al+Fe2 点燃 2Al2O3(纯氧 ) 铝热反 2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3+
+3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝ 2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑) 铝与烧碱溶液反
应： 4]+3H2↑2Al+ 2OH
+6H2O ＝ 2[Al(OH)4]
+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+
+3H2O2O3+2NaOH+3H2O ＝
2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH ＝
Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝： 2Al2O3（熔融） 3O2↑+4AlMg(OH)2↓
2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al
C