44-元素周期表的应用微粒间的相互作用力（离子键）.ppt

一、元素周期表的应用二、微粒间的相互作用力(离子键)
2
11
19
2
3
4
11
19
6
11
12
13
24
6
7
14
31
32
A
B
C
D
1、(世P10、3)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)其中正确的是( )
D
3、第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是( )
A、单质有较高的熔点
B、“类钫”在化合物中呈+1价
C、“类钫”易与水反应放出氢气
D、“类钫”单质的密度小于1g/cm3
AD
二、微粒间的相互作用力
思考
从物质分类思考,物质可以分为单质和化合物。单质又分为金属单质和非金属单质,如Cl2、He、 Si、 C(金刚石)、Na;化合物又可以分为离子化合物和共价化合物,如NaCl、HCl、SiO2。试分析,构成物质的微粒有____、_____和_____等。
不同的物质含有不同的微粒,这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如:NaCl、MgCl2这样的化合物由______构成,微粒间存在强烈的相互作用;氯气是由许多氯分子聚集而成,每个氯分子又由两个_____结合而成,分子中两个微粒间存在强烈的相互作用;金刚石、晶体硅是由许多____彼此结合而成的空间网状晶体,直接相邻的微粒间存在强烈的相互作用。
化学键
通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键
离子键和共价键是两种常见的化学键
你知道吗?
、氧和镁化合时,钠、镁原子失去电子,氯、氧原子得到电子,它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。
哪类元素的原子能以这种方式结合?这种结合方式与它们的原子结构有什么关系?在氯化钠、氯化镁这样的化合物中,阴、阳离子间存在怎样的相互作用?
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na和Cl的反应
不稳定
稳定
离子键:
静电作用
静电引力(核与电子之间)
静电斥力(核与核,电子与电子之间)
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
叫做离子键
3、哪些原子之间可能形成离子键?
问题:
2、离子键是一种什么性质的相互作用?
1、形成离子键的微粒是什么?
阴、阳离子
静电作用
活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属(ⅥA,ⅦA)