九年级化学酸碱盐知识点归纳.pdf

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盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空
气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气
接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻
黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H SO ）重要化工
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原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓
硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、
皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，
用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3％～
5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl +H ↑ Zn+H SO =ZnSO +H ↑
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2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 2Al+3H SO =Al （SO ） +3H ↑
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(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe O +6HCl====2FeCl +3H O（黄色溶液）；
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铁锈+硫酸 Fe O +3H SO ====Fe (SO ) +3H O
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（4）酸与碱反应（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H O （中和反应）
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如图所示，在烧杯中加入 10 mL
氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，
至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤
的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫
酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，
胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含
有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O
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（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO =AgCl↓+HNO H SO +BaCl =BaSO ↓+HCl
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CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
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如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清