初中化学知识点归纳溶液.docx

第九单元《溶液》
第一节溶液的形成
1. 溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征
均一性--一指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性--―外界条件不变（温度、压强不改变，浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。
在60c和溶质相同的条件下，把 100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到 20C,若
前者析出晶体的质量为 M后者析出晶体的质量为 N,那么N=2M
.固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（外因）温度。
100g。
;~1g之间，被
四要素：
温度一一必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是 go
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质;
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小：温度是 20 C,并且溶剂的质量是
在20c下，溶解度小于 ,被称为难溶（或不溶）
称为微溶；
溶解度介于170g之间，被称为可溶；溶解度大于 10g,被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
13 c时A的溶解度为80g 。
P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N点为13c时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使
它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方） ，加溶质相当于
向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C 溶解度由大到小的顺序 C>B>A。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体。
12c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到UC会析出晶体的有 A和B ,无晶体 析出的有^,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B q
除去A中的泥沙用 过滤 法:分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小； 硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影
响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧箱钙 的 溶角垄度曲有着温 度的升高而7成/卜
.气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质； （外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
牢记下面的公式:
溶质的质量分数
loo%广可质质*曰loo%
溶液质量 溶质质量溶剂质量
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 （计算溶质 质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上