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化学反应速率和化学平衡
【专题目标】
,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。
(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:;单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。
(3)在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征:
①“动”:化学平衡是动态平衡,即:v正=v逆≠0
②“等”:达到化学平衡时v正=v逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率
③“定”:外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变
④“变”:可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态
、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义。
理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
。
【经典题型】
一、化学反应速率
题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率
【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )
A. B.
C. D.
【方法点拨】速率之比化学计量数之比
题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率
【例2】某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min,/(L·min)__________。
题型三:根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小
【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( B )
℃20mL 3mol/L的X溶液
℃30mL 2mol/L的X溶液
℃10mL 4mol/L的X溶液
℃10mL 2mol/L的X溶液
二、化学平衡
题型四:已知一个可逆反应、一种起始状态
【例4】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,/(L·min),下列说法中错误的是( BD )
/(L·min)
%
%