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元素知识点总结.pdf


文档分类:中学教育 | 页数:约5页 举报非法文档有奖
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文档列表 文档介绍
二、元素符号
1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示
一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素 阴离子:质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
离 子
粒子的种类 原 子
阳离子 阴离子
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电 显负电

符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示

相互 失去电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子
转化 得到电子 失去电子
相同点 都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2 个钠离子:2Na+
9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。
离子半径的小大 比较和 原子半径的比较方法类似,所以方法基本通用。常用方法个人总结如
下:
(1)电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例如 K+和 Na+,K 和 Na
(2)电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例如 Na+和 Al3+,Na 和 Al
(3)核外电子排布相同的阴阳离子,阳离子半径小于阴离子。例如 Cl->K+
(4)同种元素的原子和离子相比较:阳离子<原子<阴离子,例如 Na+ < Na,
Cl< Cl-
小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如 )
CO2 H2O SO3 HCl

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  • 上传人小辰GG
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  • 时间2022-07-25
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