溶液浓稀的表示.ppt

关于溶液浓稀的表示课件
第1页，讲稿共46张，创作于星期二
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液
复习：
按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。
第2页，讲稿共46张，创作于星期二
3
10


%
%
%
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
第17页，讲稿共46张，创作于星期二
[实验9－8]
10%
20%
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质质量分数
10g
90g
20g
80g
全部溶解
全部溶解
第18页，讲稿共46张，创作于星期二
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g 100g 136g
%
36g
10g
%
第19页，讲稿共46张，创作于星期二
讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
=%
36g
100g＋36g
×100%
%＜ 36％。 达不到36％。
第20页，讲稿共46张，创作于星期二
由讨论可以知道: 在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系
在相同温度时,该物质的饱和溶液中,
溶质的质量分数最大
这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
溶解度
溶解度+100g
×100 ％
第21页，讲稿共46张，创作于星期二
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
加入硝酸钾
加入水
倒出一部分溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有：____________
____________________ _______________________。
不变
变小
变小
变大
变大
不变
变大
变大
不变
变大
变大
变小
变小
变小
变小
不变
蒸发溶剂
增加溶质
加入溶剂
第22页，讲稿共46张，创作于星期二
二. 计算
计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。
溶液稀释的有关计算：
方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液
根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%
第23页，讲稿共46张，创作于星期二
巩固练习
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？
含食盐： 40g × 2% = g
2g
20g
×100% =10%
解：
答：该溶液的质量分数是10%。
解：
答：，。
含　水： 40 g – = g
第24页，讲稿共46张，创作于星期二
例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例4： 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。
解：
20g ×10%
加水：
20g＋2g
×100% ＝%
加盐：
20g ×10%＋2g
20g ＋2g
×100%＝%
第25页，讲稿共46张，创作于星期二
溶质质量分数的简单计算
A% = X100%
m质
m液
m质
m液
A%
X
=
m质
m液
A%
=
第26页，讲稿共46张，创作于星期二
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
解：
答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数=
×