化学反应速率和化学平衡--三.doc

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化学反应速率和化学平衡 三
一、化学反应速率
1、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小
反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mo应：
（气）（气）+（气），平衡时转化率为M%，的含量为。若最初投入，平衡时的转化率为N%，的含量为，则M%_______N%、________。（填“>”、“=”或“<”）
3、勒夏特勒原理
已达平衡的体系(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)；只限于改变影响平衡的一个条件
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；外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
三、 等效平衡
1、反应前后气体体积该变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的 （ ）
A、2、1、2 B、0、0、1 C、1、、1 D、1、、2
2、反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡
在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：、B的起始浓度均为2mol/L 、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是 （ ）
A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)
D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一
3、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡：
例9、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
已知
编号
起始状态物质的量 n/mol
平衡时NH3的物质的量
n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
a
①

6
0