《电解原理》.ppt

电 解 原 理
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原电复习：
什么是原电池？
电极的确定？
组成原电池的条件？
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按物理学的要求画出该实验的电路图，并和原电池进行比较。 (以铜锌原电池为例)
一、演示第二课时
复习：
【2】电解池与原电池有哪些异同呢？
【1】电解与电离有哪些异同呢？
【3】写出电解CuCl2溶液的电极反应和总反应。
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三、用惰性电极电解时产物的判断
及相关问题的分析
例1、 用石墨棒电解NaOH溶液
OH-
H+得电子生成H2
NaOH= Na+ + OH-
H2O⇌ H+ + OH-
Na+ H+
阴极
阳极
OH-失电子生成O2
阳极： 4OH— - 4e— =2H2O + O2
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2
4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
问：电解一段时间后，溶液的PH如何变化？如何使 溶液复原？
电解
总反应： 2H2O = 2H2 + O2
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练习：
分析电解Na2SO4 溶液的本质，书写电解反应方程式， 阳极区和阴极区的PH是如何变化？
怎个溶液的PH如何变化？如何复原？
阳极： 4OH— - 4e— =2H2O + O2
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2
总反应： 2H2O = 2H2 + O2
(4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- )
(4H2O - 4e- = O2 + 4H+ + 2H2O)
PH↓
PH↑
加水可复原
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判断 下列物质中哪些物质的电解，实质是电解水？
NaCl HCl H2SO4 CuSO4 KOH NaNO3
总结：
活泼的金属含氧酸盐 、含氧酸、 强碱溶液的电解实质是电解水。
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练习： 书写电解下列溶液的电极反应和总反应。
HCl CuSO4 NaCl
两电解池串联
CuCl2
H2SO4
标出各电极
判断各电极的产物
当产生64g铜时，有多少克？
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第三课时
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四、活性电极电解时电极反应的书写
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。
若活性电极为阴极也只起导体的作用
若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本 身。
例：
阳极：
阴极：
Cu -2e- = Cu2+
练：
AgNO3
4H2O+4e-= H2O + O2↑+ H+
阳极：
阴极：
NaCl
C
Ag - e- = Ag+
Ag+ + e- = Ag
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五、电解的应用
1. 精炼铜
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
请设计一装置图， 标明电极材料，电解质溶液
纯铜
粗铜
阳极：
Zn-2e- = Zn2+
Fe –2e- = Fe2+
Ni-2e- = Ni2+
Cu-2e- = Cu2+
Zn Fe Ni
CuAg Au
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
阳极泥
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
略
CuSO4溶液
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五、电解的应用
2. 电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，
以Fe 制品镀Zn为例：
Fe ---被镀件
Zn---镀层金属
阴 极
阳 极
电镀液： ZnSO4 溶液
Zn – 2e- = Zn2+
Zn2+ + 2e- = Zn
(镀层金属阳离子的溶液)
镀件
ZnSO4
Zn
实验
电镀前后ZnSO4 溶液的浓度是否变化？
设计一铜件上镀银的电镀池>
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