无机化学 知识点总结.pdf

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仅适用于非电解质溶液
b、注 意：①T 、T 的下降只与溶剂的性质有关
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②K 、K 的物理意义：1kg 溶剂中加入 1mol 难挥发的非电解
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质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数
c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△T 、△T
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ii、已知溶液的△T 、△T 求溶液的浓度、溶质的分子量
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d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl
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ii、实验室常用冰盐浴： NaCl+H O→22°C
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CaCl+H O→-55°C
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iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等
③渗透压
a、渗透现象及解释：
渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；
2渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力
b、定量描述：Vant'Hoff 公式：
nRT
∏V=nRT ∏= 即∏=cRT
V
∏为溶液的渗透压，c 为溶液的浓度，R 为气体常量，T 为温
度。当浓度 c 较小时，可近似为 c≈m
④非电解质稀溶液的依数性
a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变
化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的
依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。
b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以
相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。
三、胶体
1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质：
①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；
②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；
③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性：胶团运动
②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；
③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除
①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；
②与相反电性的溶胶混合；
③加热
第二章 化学动力学初步
一、化学反应速率
①表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。
 c c
②数学表达式：对于反应 A→B： v = A 或 v  B
A t B t
注：以反应