化学反应速率和化学平衡 (2).ppt

化学反应速率和化学平衡
第1页，共47页，2022年，5月20日，22点53分，星期一
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一、化学反应速率

单位时间内________________能催化某些反应。
,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快。( )
【分析】当硫酸浓度增大为浓硫酸时,Zn与浓硫酸反应不产生
H2。
,增加惰性气体的量,原化学反应速率减慢。( )
【分析】恒压时增加惰性气体的量会使体积增大,反应物浓度
减小,反应速率减慢。
×
×
√
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,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。( )
【分析】增大反应物的浓度,不能增大活化分子的百分含量,只能增大单位体积内活化分子的个数。
×
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考点 1 化学反应速率的计算及大小比较

只要列出了平衡建立过程中三个阶段的量,不论是计算反应速
率、转化率还是平衡常数,都能迎刃而解,堪称万能模式。解题
模式可表示如下,其中的a、b可以是物质的量、浓度或体积等。
　　　　　mA　 +　 nB　 pC　+　qD
起始量: a b 0 0
转化量: mx nx px qx
平衡量: a-mx b-nx px qx
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——“速率之比等于化学计量
数之比”
同一个反应的速率,用不同物质表示时,数值之比等于方程式的
计量数之比,即对于反应:aA+bB====cC+dD,有v(A)∶v(B)∶
v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或 ;可
利用此比例关系计算用不同物质表示的反应速率或计算方程式
中各物质的化学计量数。
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——“一看二转三比较”
比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:
第一步看单位是否统一;
第二步是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物质表示;
第三步是比较数值的大小。
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【高考警示】
(1)由于固体、纯液体的浓度视为常数,所以不计算它们的化学反应速率。
(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大,反应速率不一定快,因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
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【典例1】(2013·太原模拟)一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(　　)
+4D 6A+2C
s时,v(A)=v(D)
s时, mol·L-1·s-1
s时,各物质的反应速率相等
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【解题指南】解答该题应该注意以下2点:
(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。
(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速率之间的关系。
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【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可
知,A、D为生成物,B、C为反应物,在6 s时反应达到平衡,A、
B、C、 mol、 mol、 mol、
mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知
A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2,所以反应方程式
为3B+4C 6A+2D,A错;反应过程中和反应达到平衡时各物
质的反应速率之比等于化学计量数之比,B、D错;反应进行到
6 s时, mol/(2 L×6 s)=
mol·L-1·s-1,C对。
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【互动探究】(1)用A、B、C、D四种物质表示的该反应的反应速率,数值最大的是哪种物质?
提示:A,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,化学计量数越大,表示的反应速率越大。
(2)反应进行到1 s时,C的反应速率为多少