复习:
1、电解质和非电解质?
2、强电解质和弱电解质?
溶液的酸碱性
知识回顾:
1、生活中哪些物质是酸的?
2、溶液的酸碱性怎么辨别?
通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。
强调
重点:1、了解水的离子积常数的概念
2、理解溶液pH的定义
3、了解溶液pH的计算
难点:水的离子积常数的概念
酸
思考:
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
:指针摆动:不亮
G
×
水是一种极弱的电解质
H2O H+ +OH-
H2O+ H2O H3O + +OH-
实验测定(25℃时):C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L
灵敏电流计
灯泡
25℃,纯水
H2O+H2O H3O+ + OH-
( H2O H++OH-)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数:K 电离=
C(H+)×C(OH-)
C(H2O)
一、水的电离
+
+
+
-
1、水是一种极弱电解质,能微弱电离:
分析下表中的数据有何规律,并解释之
讨论:
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
×10-15
×10-15
1×10-14
×10-14
1×10-12
结论:
温度越高,Kw越大,水的电离是一个吸热过程
Kw= c(H+) . c(OH-)
1)表达式:
KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
2)影响KW的因素
KW只与温度有关(与浓度无关):温度升高,KW增大
如: 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
注:常数无单位
2、水的离子积常数
4.2溶液的酸碱性 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
