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弱酸电离度与电离常数的测定实验报
告范文
Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项
1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，
每次换测量液时都必须冲刷电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞
电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。pH电极的
标定：
1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温
度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节
CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的
pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入
pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行
测量，待读数稳准时记录pH值。
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篇二：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
HAc
H
Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1
式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；
c为醋酸的初步浓度；Ka
为醋酸的电离平衡常数。经过对已知浓度的醋酸的pH值的测
定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]
根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平
衡常数Ka。
三、仪器和药品
仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯
（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡
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皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，
pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol·L-1）。
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液体现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。进而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的
HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求
出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸
溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的