物化实验报告双液系的气液平衡相图辩析.docx

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物化实验报告双液系的气液平衡相图辩析
双液系的气液平衡相图
实验目的
用沸点仪测定在常压溶液组成
（环己烷质量分数）
0%
（乙醇）
%
%
%
%
%
100%
（环己烷）
折射率
(b)双液系平衡温度、液相和气相组成的测量数据
表3 双液系平衡温度、液相和气相组成的测量数据
溶液组成
（环己烷质量分数）
0%
（乙醇）
10%
30%
%
90%
96%
100%
(环己烷)
沸点（t0）/℃
器外度数（n）
辅助温度计读数（ts）/℃
气相折射率
液相折射率
实验相关数据记录
表4 实验相关数据（文献值）
名称
环已烷沸点
乙醇沸点
环己烷—乙醇
恒沸点
环己烷—乙醇恒沸混合物组成
（环己烷质量分数）
数值
°C
°C
°C
%
计算的数据、结果
环己烷—乙醇标准溶液的组成——折射率工作曲线
将表2中的数据用作图法表示出来，可得到环己烷—乙醇标准溶液的组成——折射率工作曲线。结果如下一页图3所示：
图3环己烷—乙醇标准溶液的组成——折射率工作曲线
通过回归分析，可得标准曲线的方程为：y = + + ，其R2 = 。根据此式可以利用折射率数值求得溶液的组成。
双液系平衡温度、液相和气相组成的测量数据的计算和处理
温度校正公式为：t’ = t0+ K· n· (t0-ts)．其中K=。气相和液相环己烷质量分数可通过所得的工作曲线方程y = + + 求得。
把气液两相平衡时的各个数据计算处理列入表格内，结果汇总见下表5：
表5 进行计算和校正后的数据汇总
溶液组成
（环己烷质量分数）
0%
（乙醇）
10%
30%
%
90%
96%
100%
(环己烷)
沸点（t0）/℃
器外度数（n）
辅助温度计读数（ts）/℃
校正后沸点（t’）/℃
气相环己烷质量分数
%
%
%
%
%
%
%
液相环己烷质量分数
%
%
%
%
%
%
%
利用所得数据作环己烷—乙醇体系的沸点——组成图
将表5中的数据作图，可得环己烷—乙醇体系的沸点——组成图（见下图4）
M
图4环己烷—乙醇体系的沸点——组成图
根据上页中图4中环己烷—乙醇体系的沸点——组成图，可求得：
最低恒沸点约为℃。
相应的恒沸混合物的组成（环己烷质量分数）约为（即%）。
讨论分析
测定结果与文献值的比较
由文献值（见表4）可知：环己烷沸点为°C，乙醇的沸点为°C，环己烷—乙醇体系的最低恒沸点为°C，恒沸物组成为%（环己烷质量分数）。
本次实验中的测得结果（校正后）分别为°C（环己烷），°C（乙醇）和°C（最低恒沸点），%（恒沸物组成）。测定结果与文