溶液的酸碱性酸碱中和滴定.ppt

溶液的酸碱性酸碱中和滴定
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1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？
(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一
色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面
变化，防止滴定过量
解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误．
答案：C
6．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的
酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12.
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“碱”或“中”)．
解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐．
(2)100℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色．
答案：(1)BD　(2)淡黄　中　＜　中
(4)酸碱稀释时pH的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
＜a＋n
a＋n
＞b－n
b－n
无限稀释
pH趋向于7
[例1]　(2011·广东省育才中学模拟)已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12，下列说法正确的是 (　　)
A． mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B． mol/L的NaOH溶液pH＝11
C． mol/ mol/L的NaOH溶液
等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的
NaOH溶液50 mL
[答案]　A
pH计算的技巧
(1)强酸、强碱的pH之和与c(H＋)、c(OH－)比较
1．常温下把pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按
体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为 (　　)
A．6　　　　　　　　　　　　　B．7
C．8 D．
答案：C
2．(2011·合肥高三质检)常温下pH为2的盐酸，下列叙述正
确的是 (　　)
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之
比为1010∶1
解析：因为HCl是强酸，故pH＝2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH＝3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故C不正确，而D正确．
答案：D
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
[例2]　(2010·福