考研无机化学 知识点总结.doc

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内容概要：
〔理论响：；
7、：型的反响：
8、两种单质反响生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反响生成该元素的单质的是： S、N元素
H2S＋SO2----——；
NH3＋NO——；
NH3＋NO2——；
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反响生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3——；
11、同时生成沉淀和气体的反响：
Mg3N2＋H2O——；
CaC2＋H2O——；
Na2S2O3＋H2SO4——；
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Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反响：
Al3+＋S2－——；
Al3+＋HCO3－——；
Fe3+＋CO32―——；
12、常见的置换反响：
〔1〕金属置换金属：如溶液中金属与盐的反响：；
铝热反响：；
〔2〕非金属置换非金属：卤素间的置换：；
氟气与水的反响：；
二氧化硅与碳的反响：；
硫化氢与氯气反响：；
〔3〕金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反响：；
钠与水的反响：；
镁在二氧化碳中燃烧：；
〔4〕非金属置换金属：氢气与氧化铜的反响：；
碳与氧化铁反响：。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
14、三合一的反响：NH3＋H2O＋CO2——
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
4NO2＋O2＋2H2O ——
4NO＋3O2＋2H2O ——
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CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
AlO2－＋Al3+＋H2O ——
15、能同酸反响的单质：
〔1〕金属单质〔顺序表前的可以同非氧化酸反响，后面的只能与氧化性酸反响〕
Zn＋H2SO4〔稀〕——
Zn＋H2SO4〔浓〕——
Cu＋HNO3〔浓〕——
Ag＋HNO3〔稀〕——
〔注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化〕
〔2〕C、S、P可跟氧化性酸〔浓H2SO4、HNO3〕反响
C＋H2SO4〔浓〕——
C＋HNO3〔浓〕——
S＋H2SO4〔浓〕——
S＋HNO3〔浓〕——
〔3〕卤素〔Cl2、Br2、I2〕、O2可与复原性酸〔H2S、H2SO3〕反响
H2S＋*2——
H2S〔溶液〕＋O2——
H2SO3＋*2——
H2SO3＋O2——
〔4〕Si只与氢氟酸反响： Si＋HF——
16、能同碱反响的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH〔浓〕——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
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Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反响的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
17、既能与酸又能与碱反响的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反响均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反响：H