《“等效氢原子”与同分异构体判断》.docx

有机物燃烧中的定量因素及规律例析
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容, 该类试题中出现较多的是给出反应物或生成物之间的定量关系,进行求解相关问题。现将 其归纳总结如下：
一、有机物的质量一定时：

。
另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一 定；
若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是 、 。
若生成的CO2、H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 。
另取a mol的任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
若耗氧量为定值，则该值为 mol(用含a的代数式表示)。
若生成物CO的物质的量为定值，则生成物水的质量范围
2 . .
为 。
解析：2CHO+5O t 4CO +4HO,平均式为 CHO
x y z 2 2 2 2 4
2. 5 a
最大：CxHOz t 3H0 最小：CxHOz t HO
x 6 z 2 x 2 z 2
a 3a a a
答案：(1) CH 和 CHO ； CH 和 CHO ； CH 和 CHO ； CH 和 CHO ； CH 和 CH O ； CH O
3 4 2 2 6 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 6 2 3 6 2 2 4
和 CHO (2)①CH ； CHO ② CH ； CHO (3)① a ②(18 a 〜54 a ) g
3 4 2 2 2 6 2 2 4 2 4 2
四、一定量的有机物完全燃烧，生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：
22

，需要三倍于其体积的)2,产生二倍于其体积的CO2, 则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
A．CH B．CHOH C．CH CHO D．CHCOOH
2 4 2 5 3 3
解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2： 3,设该有机物为1mol,则含2mol的C原 子，完全燃烧时只能消耗 2mol 的氧气，剩余的 1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原 子为4mol,即该有机物可以是A,从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。
2•生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况：符合通式Cn・(H2O)m
生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况
⑴若CO2和O2体积比为4 ： 3 ,其通式为(C2O)n・(H2O)m。
⑵若CO2和O2体积比为2 : 1 ,其通式为(CO)n・(H2O)m。
、HCOOH、OHC—COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗的O2和生成的 巴 的体积比都是1：2,后两者的分子式可以分别看成［(CO)(H2O)］和［(CO)2(H2O)］。也就是 说，只要分子式符合［(CO)n・(H2O)m］(n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消 耗的O2和生成的CO2的体积比总是1 ： 2。
现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积 比是 3： 4。
在这些有机物中,相对分子质量最小的化合物的分子式是 ；
某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(aVb
=，则