初三化学思维导图.docx

第一章走进化学世界
第二章我们周围的空气
第三章物质组成的奥秘
第四章自然界的水
第五章化学方程式
第六章
2、八个常有的积淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢
氧化铁
3、四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；
2--
Ag2SO4(鉴识SO4和Cl时，不用硝酸银的原因)；
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除掉镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反响发生的条件反响
有气体、水或积淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离
的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反响；
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液
只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：
碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的查验
Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝
酸的白色积淀，则原被测液中含氯离子。
2-
SO4(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)
溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色积淀，则原被测液中含硫
酸根离子。
2-
CO3
1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石
灰水变污浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能
溶于硝酸的白色积淀，且同时生成能使澄清的石灰水变污浊的气体，
则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
-2-
1、在鉴识Cl和SO4时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是
因为硫酸银为微溶性物质，使鉴识现象不显然。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色积淀，
则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色：KMnO4
红色：Cu、Fe2O3?
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2、?
绿色：Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液：(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液：(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3?溶液、Fe(NO3)3；
蓝色溶液：(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强
氧化性。
3、浓硫酸：无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，
溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的
二氧化碳反响而变质。
6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色
晶体为五水合硫酸铜。
7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体
为碳酸钠晶体。
8、氨水：属于碱的溶液。
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
酸能与开朗金属反响生成盐和氢气；
酸能与碱性氧化物反响