高一化学氯气的化学性质氯气.ppt

高一化学氯气的化学性质氯气
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海水主要含有NaCl
以及MgCl2、MgSO4等盐类
致使海水既咸又苦，不能直接饮用
第2页，共55页，2022年，5月20日，62 === 2HCl
光照
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一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
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实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
实验现象
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2P + 3Cl2（少量） 2PCl3
点燃
(液态)
2P + 5Cl2（过量） 2PCl5
点燃
(固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
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思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧：
任何发光、发热的剧烈的化学反应
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（3）氯气与水反应
 氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。
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次氯酸
氯水的成分:分子：Cl2 H2O HClO
离子： H+ Cl- OH- ClO-
氯水的保存：密封储存于棕色试剂瓶
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（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
0
-1
+1
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
2HClO 2HCl + O2↑
光照
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
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你是否偶尔碰到这样的情形：
打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。你想过这是什么原因吗？
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思考:
氯气溶于水为什么能杀菌消毒?
★HClO的性质



2HClO ==== 2HCl + O2
光照
Cl2 + H2Ｏ ===HCl + HClO
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 次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。
2HClO=2HCl+O2↑
光
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（4）、与碱溶液的反应
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？
思考
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分
漂白粉的有效成分
CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
Ca(ClO)2
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漂白液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
制法：Cl2与NaOH溶液作用
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
规律：盐1+酸1 盐２＋酸２
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