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高中化学物质的量知识点
物质的量是高中化学中一个抽象的观点,也是教课的重点和
难点。接下来小编为你整理了高一化学物质的量知识点，一起来
看看吧。
高一化学物质的量知识点：物质的量
高中化学物质的量知识点
物质的量是高中化学中一个抽象的观点,也是教课的重点和
难点。接下来小编为你整理了高一化学物质的量知识点，一起来
看看吧。
高一化学物质的量知识点：物质的量
1、物质的量的定义及单位：
物质的量平时是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，
符号平时为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。
重点讲解：
“物质的量”四个字是一个整体，不行切割或插入其余字。它
不拥有字面含义，不能够望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物
质的数目”，这些都是错误的。
2、物质的量的对象：
物质的量的计量对象是组成物质的微观粒子(如分子、原子、
离子、电子、质子、中子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl
可看作Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1molNa+和
1molCl-。)等。所以在使用物质的量这一物理量时一定指明微粒
的种类。比方：如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1
摩尔氢分子，1molH+表示1摩尔氢离子。不能够抽象地称1mol
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氢，应该说1mol氢原子(或分子或离子)。
物质的量不行用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”
等说法都是错误的。
3、国际单位制中的基本物理量：
物质的量表示含有必然数目粒子的会集体。物质的量(符号
为n)，是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔(符号为mol)。它与国际单位制中的其余六个基本物理量呈并列关
系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千
克”、“时间”与“秒”的关系同样，是基本物理量与其单位名称的关系。
高一化学物质的量知识点：阿伏加德罗常数
1、阿伏加德罗常数的定义：
国际上规定，，×1023。把1mol任何粒子的
粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，×1023mol-
表示。
重点讲解：
①有人曾做过这样幽默的计算：×1023个直径为
，能够往返于地球与太阳之间
。
×1023粒米给全世界60亿人吃，每人每天吃一斤，要
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吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的微小。
②阿伏加德罗常数是一个有单位(mol―1)的物理量，而不是
一个数。，