初三化学酸碱盐十大知识点总结.docx

今天小编就为大家整理了一篇相关初三化学知识点总结:初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题,以供大家阅读!
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、
今天小编就为大家整理了一篇相关初三化学知识点总结:初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题,以供大家阅读!
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——
碳酸钠晶体——
氨水——
三、金属活动性
1、金属活动性序次:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性序次的意义:在金属活动性序次中,金属地址越靠前,金属
在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变为离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性序次的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、
Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常有盐与碱的溶解性:(若是不读出括号中的字,是否是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常有的积淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原由)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原由)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原由)MgCO3(碳酸根离子不能够用于在溶液中除去镁离子的原由)
4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或积淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只好与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能够做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不必然是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的查验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,若是生成不溶于硝酸的白色积淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,若是生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色积淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体