九年级化学全册知识点总结.docx

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常见的化学方程式
8
实验室制取氧气
MnO
2H2O222H2O+O2T
△
2KMnO4K2MnO4+Mn02+02f
MnO
2KCLO3色22KCL+3O2T
实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2f
(不用稀硫酸原因:CaCO3与稀硫酸生成微溶于
水的CaSO4阻碍反应继续)
工业制二氧化碳
高温
CaCO3CaO+CO2f
生石灰制熟石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O
碳酸不稳定
h2co3=h2o+co2t,h2o+co2=h2co3
木炭还原
高温
C+2CuO2Cu+CO2T
高温
C+CO22CO
高温
3C+2Fe2O34Fe+3CO2T

将二氧化碳变为一氧化碳
点燃
C+CO22C0
将一氧化碳变为二氧化碳
点燃
2CO+O22CO2
一氧化碳还原
-△
CO+CuOCu+CO2
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
高温
CO+FeOFe+CO2
高温
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
氢气在氧气中燃烧
2H2+O22H2O
氢气还原氧化铜
高温
H2+CuOCu+H2O
电解水
通电
2H2O2H2T+O2T
铝不易生锈原因
4AL+3O2=2AL2O3
酸碱中和反应
HCL+NaOH=NaCL+H2O
氢氧化钠变质(氢氧化钠吸收二氧化碳)
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点燃
C+O2CO2
点燃
2C+O22C0
甲烷完全燃烧
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O
乙醇完全燃烧
点燃
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
除杂NaOH中的NaCO
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Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;
实验室制取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
(不用稀盐酸原因:盐酸具有挥发性,挥发出
HCL气体使氢气不纯)
常见的实验现象
点燃
+5O22P2O5红磷燃烧:产生大量白烟,放热
+O2^燃CO2
木炭燃烧:空气中,持续红热,无烟无烟「放热,生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
氧气中,剧烈燃烧,并发出白光
+O2^燃S02
硫燃烧:空气中,发出淡蓝色火焰
放热,生成有刺激性气味的气体。
4
5
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氧气中,发出蓝紫色火焰
点燃
+3O2
2AL2O3
铝燃烧:发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4AL+3O2=2AL2O3
点燃
2H2+O2'2H2O
点燃
3Fe+2O2Fe3O4
点燃
2MgO
铝在空气中被氧化,生成致密的氧化铝薄膜
纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放热,生成水
铁在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,放热并生成黑色固体
+O2
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末
+O2
+O2
2CuO
点燃-
2CO2
点燃
铜加热后,红色固体逐渐变成黑色
一氧化碳点燃,产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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+2O2
CO2+2H2O甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,放热产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体,生成水。
常见物质的颜色
固体液体
红色:铜Cu、氧化铁Fe2O3、红磷P蓝色:含有CU2+的溶液
黑色:铁粉Fe、氧化铜CuO、木炭C、浅绿色:含有Fe2+的溶液
四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、二氧化锰MnO2黄色:含有Fe3+的溶液红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2
物质的鉴定
氧气:带火星的小木条伸入集气瓶中,如果小木条复燃,证明是氧气。
二氧化碳:将气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
一氧化碳:通过灼热的氧化铜,若黑色粉末逐渐变为红色,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明是一氧化碳。
鉴定CO32-:加入稀盐酸,将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明物质含有CO
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32-。
鉴定水:通过白色的无水硫酸铜,若硫酸铜变蓝,证明有水。
常见物质的俗称
Na2CO3
碳酸钠
俗称:苏打、纯碱
Fe2O3氧化铁俗称:
赤铁矿、铁锈
NaHCO
3碳酸氢钠
俗称:小苏打
Fe3O4四氧化三铁俗称
磁铁矿
NaOH
氢氧化钠
俗称:火碱、烧碱、苛性钠
CH3COOH醋酸(乙酸)
Ca(OH)
2氢氧化钙
俗称:熟石灰、消石灰
C2H5OH酒精(乙醇)
CaO
氧化钙
俗称:生石灰
C6H12O6葡萄糖
CH4
甲烷、沼气
物质的分类
混合物(如:空气、自来水、合金、加碘盐等)
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物质
(两种或多种物质混合而成)
金属单质(如:Cu、Fe、Zn、Mg等)
纯净物
单质
非金属单质
如:H2、
O2、P、C、S等)
(只由一种
(由同种
稀有气体
如:He、
Ne、Ar等)
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物质组成)元素组成的纯净物)
l金属氧化物
如:Fe2O3、Fe3O4、CuO等)
化合物
-氧化物非金属氧化物(如:h2o、co2、co、so2等)
(由不同种元素
(由两种元素组成,其中一种元素为氧元素)
组成的纯净物)
酸(两酸:
HCL、H2SO4)
碱(两碱:
NaOH、Ca(OH)2)
8
8
(金属离子+OH-)
盐(四个盐:NaCL、、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)
(金属离子(包括NH4+)+酸根)
溶液显碱性金头酸尾
溶解性:
前有NH4+、K+、Na+全溶
NO3-里全都溶
CL-里Ag+不溶
SO42-里Ba2+不溶
CO32-里除NH4+、K+、Na+,都不溶
OH-里强碱(K、Na、Ba、Ca)溶
Ag+里无OH-,只有NO3-可溶
❖浓硫酸具有:①吸水性②腐蚀性③溶于水放出大量热
❖浓盐酸具有:挥发性
❖浓硝酸具有:挥发性、见光易分解
❖氢氧化钠具有:吸水性(可干燥气体,但不能干燥CO2)
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金刚石、石墨、C60性质不同的原因:碳原子的排列方式不同
燃烧的条件:①可燃物②与氧气(空气)接触③温度达到着火点
常见除杂(括号内为杂质)
除杂试剂要求:①除去杂质②不与要保留的物质反应③不产生新的杂质
CO(CO2):使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
=△
CO2(CO):使混合气体通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2
高温
Ca(CaCO3):高温煅烧CaCO3CaO+CO2f
(不能加HCL,因为CaO可与HCL反应)
Cu(Fe):加稀盐酸或稀硫酸,过滤Fe+2HCL=FeCL2+H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T
Cu(CuO):加稀盐酸或稀硫酸,过滤CuO+2HCL=CuCL2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
FeSO4(CuSO4):加铁粉,过滤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
NaCL(Na2CO3):加适量CaCL2溶液,过滤Na2CO3+CaCL2=2NaCL+CaCO3J
四种基本反应类型
(多变一)女如c+o2卡燃co2
分解反应(一变多)如:2H2O2^ne?2H2O+02T
置换反应(一单质一化合物变为另一单质另一化合物)如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
复分解反应(两个化合物相互交换成分生成另两种化合物)如:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J
分子原子的性质
质量小,体积小(如:)
不断运动(如:墙内开花墙外香)
有间隔(如:6000L的氧气加压可以装入40L的钢瓶)
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同种粒子的化学性质相同(如:糖是甜的,醋是酸的)玻璃棒的作用
过滤:引流
稀释浓硫酸:加快溶解,散热
粗盐提纯(蒸发):防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
地壳中含量排在前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙
生物细胞中含量最高的元素氧
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁
熔点最高的金属——钨
导电导热性最好的金属——银
人体胃酸主要成分——盐酸
◊可用于人工降雨——CO2
改良酸性土壤——Ca(OH)2
空气中含量21%的气体氧气(02)
空气中含量最高的气体氮气(n2)
◊形成化合物种类最多的元素——C
◊能导致温室效应的气体——C02
◊天然气的主要成分——ch4
能填充探空气球,作焊接金属保护气——氦气(He)
农业上可做复合肥料的盐KNO3
CaCO3
白色难容固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%
常用于配置农药波尔多液,其水溶液呈蓝色——CuSO4
◊最理想的清洁燃料——h2
◊光合作用产生的气体02
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在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——
◊常作干燥剂的金属氧化物——CaO
计入空气污染指数的气体:二氧化硫SO、二氧化氮NO
NaHCO3
、一氧化碳CO
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