初三化学知识点总结.docx

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1、化学变化和物理变化的根本差别是:有没有新物质的生成。化学变化中陪伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成积淀等现象。
物理变化:罕有气体充作霓虹灯、气球爆炸、H2充作气球、干冰升华,NaOH潮解等;
化学变化:氮气用作保护气、H2拥有可燃性、NaOH变质、食品腐败等。
2、纯净物:由同一物质构成;例:冰水混淆物、胆矾等。
混淆物:由两种或两种以上的物质构成。例:石灰石、天然气、空气等。
3、单质:由同种元素构成的纯净物;
化合物:由不一样种元素构成的纯净物。
注意:由一种元素构成的物质不必定是单质,可能是混淆物,但必定不行能是化合物;
由同种分子构成的物质必定是纯净物。例:金刚石和石墨。
4、氧化物:由两种元素构成的,此中一种是氧元素的化合物。例:
CO2
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子也能保持物质的化学性质);原子是
化学变
化中的最小粒子。
比如:保持CO2化学性质的最小粒子是
CO2分子;
保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子;
在电解水这一变化中的最小粒子是
氢原子和氧原子。
二、空气
1、空气的成分以N278%
和O221%为主,属于混淆物。
2、空气中氧气含量的测定:
实验现象:①红磷焚烧时有大批白烟生成;
红磷焚烧:4P5O2
点燃
2P2O5(为何不可以用木炭、硫、铁丝等取代
?)
②同时钟罩内水面渐渐上涨,冷却后,水面上涨约
1/5体积。
测得水面上涨小于1/5体积的原由可能是:①红磷不足,氧气没有所有耗费完;
②装置漏气;
③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。
3、焚烧:可燃物跟空气中的
氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响;
焚烧三因素:(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点(物质的着火点不可以降低)。
三、水
1、氢气焚烧:2H
点燃
2H2O
2O2
2、电解水实验:2H
2O
通电
O2
2H2
(正氧负氢,VO2
:VH2
1:2,m
:m
H2
8:1)
O2
电解水中正极产生氧气(怎样验满),负极产生氢气,体积比为
1:2,质量比为8:1。
氢气焚烧和电解水实考证明:水是由氢元素和氧元素构成的。
四、O2、H2、CO2、CO、C
1、同素异形体:;
(金刚石(C)、,石墨(C)、C60;氧气、臭氧;红磷、白磷。)
2、(1)实验室制O2的方法是:;
。
工业上制制O2的方法是:分别液态空气(物理变化)(利用N2、O2的沸点不一样)。
(2)实验室制CO2的方法是:;
不可以用浓盐酸(拥有很强的挥发性,气体中含有HCl),不可以用稀硫酸(生成的CaSO4
微溶于水,覆盖在大理石的表面阻挡了反响的进行)。
启普发生器的原理和长处:。
工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3。
(3)实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2SO4(HCl);
工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)。
(4)实验室发生装置和集气装置的选择依照:。
3、氧气是一种比较开朗的气体,拥有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
(1)C和O2反响:;
现象:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
(2)S和O2反响:;
现象:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体。
(3)P和O2反响:;
现象:冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)
(4)Mg和O2反响:;
现象:放出大批的热,发出刺眼的白光,生成白色固体。(用于照明弹等)
(5)Fe和O2反响:;
现象:强烈焚烧,火星四射,生成黑色固体;
早先放入少许水或一层沙,防备生成的融化物炸裂瓶底。
(6)CH4和O2反响:;(发出光亮的蓝色火焰)
4、H2、CO、C拥有相像的化学性质:①可燃性②复原性
(1)复原性H2+CuO黑色变为红色,同时有水珠出现;
氢气复原氧化铜实验的注意事项:
①先通氢气,后加热防备氢气与空气混淆加热时发生爆炸;
②实验完后,先移开酒精灯,后停氢气防备高温的铜与空气中氧气反响生成氧化铜。
(2)C+CuO
黑色变为红色,同时产生使石灰水变污浊的气体;
(3)CO+CuO
黑色粉末变为红色,产生使石灰水变污浊的气体。
5、CO
2
①与水反响:
CO
+HO
(紫色石蕊变红色);
2
2
②与碱反响:CO2+Ca(OH)2
(查验CO2的方程式);
③与灼热的碳反响:
CO+C
。
2
6、①除杂:CO[CO2]
通入氢氧化钠溶液
CO2+NaOH
;
CO2[CO]经过灼热的氧化铜
CO+CuO
;
CaO[CaCO]只好煅烧
CaCO
3
。
3
②查验:CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3+HC
。
五、溶液
1、溶液的特点:均一稳固的混淆物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度例外)
①增添溶质②降温③蒸发溶剂
m溶质
100%
2、溶质的质量分数(浓度):C%
m溶液
m溶质
100%
S
关于饱和溶液:C%
m溶剂
100%
m溶质
S
100
3、结晶方法:
蒸发结晶(合用于溶解度受温度影响小的固体,如
NaCl);
降温结晶(合用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
蒸发浓缩,冷却热饱和溶液。
4、气体溶解度随温度高升而降低,随压强增大而增大。
六、质量守恒定律
1、在化学反响前后:①原子的种类没有改变;
②原子的数量没有增减;
③原子的质量也没有变化,因此反响前后各物质的质量总和相等。
必定不变的是:①各物质的质量总和;
②元素的种类和质量;
③原子的种类和数量。
必定改变的是:①物质的种类;
②分子的种类。
可能改变的是:分子的数量。
七、实验部分
1:常用的仪器
A:不可以加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、焚烧匙
C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管用于移取和滴加少许液体。
注意:①使用时胶头在上,管口在下(防备液体试剂进入胶头而使胶头受腐化或将胶头里
的杂质带进试液②滴管管口不可以伸入受滴容器(防备滴管沾上其余试剂)③用事后
应立刻清洗干净并插在干净的试管内,未经清洗的滴管禁止汲取其余试剂④滴瓶上的
滴管一定与滴瓶配套使用
(2)量筒用于量取必定量体积液体的仪器。
不可以①在量筒内稀释或配制溶液,决不可以对量筒加热。
也不可以②在量筒里进行化学反响
注意:在量液体时,要依据所量的体积来选择大小适合的量筒(不然会造成较大的偏差),
读数时应将量筒垂直安稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(3)托盘天平是一种称量仪器,。注意:称量物放在左盘,砝码按由
大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不可以直接用手,天平不可以称量热的物体,被
称物体不可以直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐化性的
药品(如氢氧化钠固体)一定放在玻璃器皿中称量。
4)集气瓶①用于采集或储存少许的气体②也可用于进行某些物质随和体的反响。
5)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
6)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保留的物质,寄存碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不可以用玻璃塞。
7)长颈漏斗用于向反响容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防备气体从长颈斗中逸出)
8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超出其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里增添酒精②也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(免得失火)③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防备灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(免得灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不单浪费酒精并且不易点燃),决不可以用嘴吹灭(不然可能惹起灯内酒精焚烧,发生危险)⑥万一酒精在桌上焚烧,应立刻用湿抹布扑盖。
2:基本操作
(1)药剂的取用:“三禁止”①禁止用手接触药品②禁止用口尝药品的滋味③禁止把
鼻孔凑到容器口去闻气味
(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A:给试管中的液体加热时试管内的液体不得超出试管容积的1/3,反响时试管内的液体不超
过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不行对着任何人
B:给试管里的固体加热:试管口应略向下(防备产生的水倒流到试管底,使试管破碎)
先预热后集中药品加热
(3)溶液的配制
A:物质的溶解加快固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:浓硫酸的稀释因为浓硫酸易溶于水,同时放出大批的热,因此在稀释时必定要把浓硫
酸沿器壁慢慢地注入水中,切不行把水倒入浓硫酸中(酸入水)
4)过滤是分别不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,必定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。
操作重点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水湿润后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边沿稍低于漏斗边沿②滤液液面稍低于滤纸边沿;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗尾端紧靠烧杯内壁
(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液获得固体的操作,仪器用蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①在蒸发过程中要不停搅拌,免得液滴飞溅,②当出现大批固体时就停止加热③使
用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上
B、结晶是分别几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采纳蒸发
溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
6)仪器的装置装置时,一般按从低到高,从左到右的次序进行。
7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手走开后导管内形成一段水柱。
8)玻璃仪器冲洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不行股流下,而平均地附着一层水膜时,就表示已清洗干净了。
3、气体的制取、采集
(1)常用气体的发生装置
A:固体之间反响且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);必定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);必定不需要酒精灯。
(2)常用气体的采集方法
A:排水法合用于难或不溶于水且与水不反响的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、
NO只好用排水法)
B:向上排空气法合用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只好用向上排空气法)
C:向下排空气法合用于密度比空气小的气体排气法:导管应伸入瓶底
4、气体的验满:
O2的验满:用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常有气体的净化和干燥必定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶
液
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混淆物)
2)气体的干燥(除掉水)
干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜;酸性干燥剂(浓硫酸)不可以干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH)不可以干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。注意:证明时,必定要先证明水再证明其余物质,证明水必定要用无水硫酸铜;
除掉水时,先除掉杂质,再除掉水。证明二氧化碳必定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只好说明溶液呈酸性或碱性,不可以确立溶液必定是酸或碱。
操作方法:用玻璃棒沾取少许被测溶液滴在试纸上,绝不可以将试纸伸入待测试液中,更不可以
将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;
无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
八、化学价口诀
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;
钙镁铜钡锌正二价,往常氧为负二价;
二三铁,二四碳,二四六硫,三铝四硅,单质化合价为零。