高中化学物质的量相关知识总结.docx

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一、
1概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量
2符号:n
3单位:mol

1概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒;
2符号:mol
3说明:
①当描述物质的物质的量使用摩尔时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称

1含义:实验测定12g12C中碳原子的个数
2符号:NA
3单位:个/mol
4说明:
①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值,现阶段常取×1023作计算
④要注意NA与×1023的区别

1概念:单位物质的量的物质的质量
2符号:M
3单位:g·mol-1
4说明:①使用范围:


②与式量的比较:
③与1mol物质的质量的比较:

1概念:单位物质的量的气体的体积
2符号:Vm
3单位:L·mol-1
4标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况:0℃、1atm即×105Pa
②理想气体:

③标准状况下的气体摩尔体积:约·mol-1
5影响物质体积大小的因素:
①构成物质的微粒的大小物质的本性
②结构微粒之间距离的大小温度与压强来共同决定
③结构微粒的多少物质的量的大小

1概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
2符号:c
3单位:mol·L-1
4说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子
二、、n、N之间的计算关系
1计算关系:
2使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用
、n、N之间的计算关系
1计算关系:
2使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用·mol-1时必须是标准状况
、m、V、N之间的计算关系
1计算关系:
2使用范围:①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

·H2O,但要以NH3为准计算
,而必须是通过
计算得到
、w%、ρ之间的计算关系
1计算关系:
2使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
3推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用
计算
③注意溶液体积的单位

1计算依据:①1mol任何物质的质量以g为单位在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积以L为单位在数值上与气体摩尔体积以L·mol-1为单位相等
2基本计算关系:
3变换计算关系:
4使用说明:①2的计算式适用于所有的混合物的计算
②3中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③3中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

1密度
①计算表达式:
②使用说明:,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物
:
,标准状况下气体
2相对密度
①计算表达式:
②使用说明:

,也可以用于混合气体之间
有关规律阿伏加德罗定律及其推论
1标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指:0℃和×105Pa
②标准状况下1mol任何气体的体积都约为
2气体摩尔体积
①温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
3阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛:
,也可以同一种气体的比较

4克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程,它同样忽略了气体分子本身的大小
②克拉珀珑方程:
③克拉珀珑方程的变形:
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系,其应用范围更广:



5阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
:
:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
②体积之比
:
:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
③质量之比
:
:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比
④密度之比
:
①
②
:
①

其物质的量的反比,也就是其分子个数之比
②
,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比
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