九年级化学上册必背知识点.docx

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化学是在分子、原子的基础上研究物质的构成、构造、性质及其变化规律的科学;
原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创办;确立了近代化学的基础;俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物理变化和化学变化的判断依照:能否有新物质生成。有是化学变化;无是物理变化
蜡烛火焰分为三层(外焰、内焰、焰心);温度最高的是外焰。
蜡烛焚烧产物:二氧化碳和水
产物的查验方法:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变污浊);水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
蜡烛焚烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、焚烧匙
能间接加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时;需加石棉网)
绝对不可以加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗
加热液体时;盛液量一般不超出试管容积的1/3。
托盘天平:称量仪器;;易潮解的药品或有腐化性的药品(如氢氧化钠固体)一定放在玻璃器皿(如:小烧杯)中称量。
左右盘放对的时候:药品的质量=砝码读数+游码读数;若左右盘放颠倒了:药品的质量=砝码读数-游码读数
玻璃棒的用途:溶解搅拌加快溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防备液体飞溅
严格按规定用量取用;无说明时液体取1-2ml;固体盖满试管底部即可。
法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气构成的”。此中氧气约占空气整体积的1/5的结论。
纯净物:由一种物质构成的;混淆物:两种或多种物质构成的;这些物质互相间没有发生化学反响;各物质都保持各自的性质。
当前空气污介入数包含:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污介入数项目。
存在的环境问题:温室效应:二氧化碳含量过多惹起、臭氧空洞:氟利昂的
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排放惹起、酸雨:由二氧化硫、二氧化氮惹起。
氧气的物理性质:往常状况下;是无色无味的气体;密度略大于空气;(可用向上排空法)氧气不易溶于水。(可用排水法采集);
降温后;氧气能够变为淡蓝色的液体;甚至淡蓝色雪花状固体。
氮气做冷冻剂、保护气、超导资料固然不包含化学变化;但利用了它们的化学性质(稳固性)。
假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上;应立刻用大批水冲刷;而后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要办理;不然稀硫酸的
水分蒸发;会变为浓硫酸;假如不慎将碱液滴到皮肤上;要用许多的水冲刷;而后再涂上硼酸溶液。
测定空气中氧气含量的实验
原理:4P+5O22P2O5
现象:①红磷焚烧;产生大批白烟;
②放热;
③冷却后翻开弹簧夹;水沿着导管进入集气瓶中;进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的1/5。
【实验结论】
①红磷焚烧耗费空气中的氧气;生成五氧化二磷固体;
②空气中氧气的体积约占空气整体积的1/5。
;空气成分以氮气和氧气为主;属于混淆物。
气体
氮气
氧气
罕有气体
二氧化碳
其余气体和杂
质
体积分数
78%
21%
%
%
%

化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
分解反响:由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响叫做分解反响。化合反响的特色是“多变一”;分解反响的特色是“一变多”
物质反响现象化学方程式
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磷
产生大批白烟
4P+5O22P2O5
木炭
生成能使澄清石灰水变污浊的气体
C+O2
CO2
①
在空气中焚烧发出淡蓝色火焰;在氧气中
硫
蓝紫色
S+O2
SO2
火焰②生成有刺激性气味的气体
氢气
①纯净的氢气在空气中焚烧;产生淡蓝色火
2H2+O2
2H2O
焰
铁
在氧气中强烈焚烧火星四射生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
镁在空气中焚烧;发出刺眼的白光
2Mg+O2
2MgO
铜镁
红色的固体渐渐变为黑色
2Cu+O2
2CuO
一氧
产生蓝色火焰
2CO+O2
2CO2
化碳
甲烷
产生光明的蓝色火焰;放热;生成能使澄清石
CH4+2O2
灰水变污浊的气体;烧杯壁上有水雾
CO2+2H2O
加热高锰酸钾制取氧气
反响原理:2KMnO4
2
42
+O
2↑
K
MnO+MnO
采集装置:因为氧气不易溶于水;且不与水发生化学反响;因此能够选择排水法采集气体的装置。因为氧气的密度比空气大;且不与空气中的成散发生化学反响;因此能够选择向上排空气法采集气体的装置。
步骤:①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满:将带火星的木条放在集气瓶口;假如木条复燃;说明氧气满了。
查验:将带火星的木条伸入集气瓶内;假如带火星的木条复燃;说明是氧气。
+O2↑
+3O2↑
;而自己的质量和化学性质在
化学反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起
的作用叫催化作用。
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;工业制取氧气(分别液态空气法:利用液氮
和液氧的沸点不一样)属于物理变化。

正极产生的是氧气;负极产生的是氢气。
早先在水中加入少许氢氧化钠溶液或稀硫酸能够加强水的导电性。
化学方程式:2H
2O
↑
↑正氧负氢;正一负二
2H2
+O2
产生地点
正极
负极
产生气体
氧气
氢气
体积比
1
:2
质量比
8
:1
分子的基天性质:⑴质量、体积都很小⑵在不断地运动⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质同样;不一样物质间分子的性质不一样
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
原子是化学变化中最小的微粒。
例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
水、纯净水、蒸馏水、冰水混淆物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混淆物
常用的吸附剂:活性炭(有吸附性:物理性质):除掉水的难溶性杂质、色素和异味。
硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水
硬水与软水的鉴识方法:用肥皂水;有浮渣产生或泡沫较少的是硬水;泡沫许多的是软水
硬水融化的方法:蒸馏、煮沸
净化成效最好的是蒸馏;消毒属于化学变化;其余净水方法属于物理变化
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海水中含量最多的物质是H2O;最多的金属元素是Na;最多的元素是O。
既有可燃性;又有复原性的物质H2、C、CO
原子是由原子核和核外电子构成的;原子核又包含质子和中子在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
:拥有同样质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定;质子数不一样;元素种类不一样。
地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe;
生物细胞中含量最高的元素:O;:N、O
:表示某种元素、表示某种元素的一个原子。比如:O:表示
氧元素;表示一个氧原子。
:在元素符号前面加系数。比如:表示2个氢原子:2H;
元素周期表中每一方格供应的信息:
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数同样;则这两种元素的化学性质相像。
:质子数>电子数;带正电阴离子:质子数<电子数;带负电
化学式含义:A表示物质;B表示物质的构成;C表示物质的一个分子;D
表示物质的一个分子的构成。比如:H2O:A表示水这类物质;B表示水由氢元素和氧元素构成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
分子个数的表示法:在化学式前加系数。如:表示3个二氧化碳分子:3CO2;
氢钾钠银正一价;钙镁钡锌正二价;铝三硅四氧负二;铜一二、铁二三;硫二氯一是负价
原子团顺口溜:负一氢氧硝酸根;负二硫酸碳酸根只有铵根是正一.
原子团:硝酸根:NO3氢氧根:OH碳酸根:CO3硫酸根:SO4铵根:NH4
一定背熟的离子符号:K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(铁离子)
Fe2+
(亚铁离子)
Ag+
H+
NH4
+
Cl
-
O
2-
2-
SO
2-
CO
2-
NO
-
OH
-
S
3
3
等
4
在化学反响前后;原子的种类、数量、质量、元素种类、物质总质量均保持
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不变(“反响前后五不变”)。
以客观事实为基础;恪守质量守恒定律
金刚石(C)是自然界中最硬的物质;。
金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是:碳原子的摆列不一样。
吸附性是活性炭、木炭的物理性质;吸附能力更强的是活性炭。
单质碳的化学性质:常温下的化学性质比较稳固;
可燃性:C+O2点燃CO2(氧气充分)2C+O2点燃2CO(氧气不充分)
复原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末渐渐变为光明红色;产生的的气体能使澄清的石灰水变污浊。
实验室制取二氧化碳的方法
原理:用石灰石和稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体采集方法:向上排空气法(密度比空气大;能溶于水)
查验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水;如能污浊;则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口;木条熄灭。证明已集满二氧化碳
65.
二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:
3高温CaO+CO2↑
CaCO
生石灰和水反响可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
二氧化碳的化学性质:
(1)一般状况下不可以焚烧;也不支持焚烧;不可以供应呼吸
(2)与水反响生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红;
.............
碳酸不稳固;易分解H2CO3==H2O+CO2↑
变红的紫色石蕊又变回紫色
............
(3)能使澄清的石灰水变污浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于查验二氧化碳;这也是久置装石灰
水的试剂瓶壁有一层白膜的原由。要除掉这白膜;用稀盐酸。其原理是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
灭火:既利用其物理性质(密度比空气大);又利用其化学性质(不可以焚烧;也不支持焚烧)
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干冰是固体的二氧化碳;用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要汲取大批的热;物理性质)
一氧化碳的物理性质:无色;无味的气体;密度比空气略小;难溶于水
:毒性;可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性
气体点燃前必定要查验纯度)发出蓝色火焰
△
复原性:CO+CuOCu+CO2(非置换反响)应用:冶金工业
焚烧的条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
液态二氧化碳灭火器:息灭图书、档案、名贵设施、精细仪器等处的失火
可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气
混淆;碰到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要查验纯度;以防备发生爆炸
常有灭火的方法:①油锅着火;锅盖盖灭②电器着火;先切断电源
③煤气泄露;先应封闭阀门;再轻轻翻开门窗;切忌产生火花
④酒精在桌面上焚烧;用湿抹布扑盖
化石燃料:包含煤、石油、天然气;都属于不行重生能源;都是混淆物
:可燃性CH4
2点燃CO2
2
O
+2O
+2H
在化石燃猜中;天然气是比较洁净的燃料
煤焚烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水;当溶解在雨水中时;就形成了酸雨。
;俗称酒精
氢气是最洁净、最理想的燃料的原由:A、原资料资源丰富;B、放热量多;C、产物无污染。
可燃性2H2+O2点燃2H2O
化学反响及考点
化学方程式
1
红磷在空气中焚烧、除掉空气中的氧气
4P+5O2
点燃
2P2O5
2
硫在空气中焚烧
S
+
O2
点燃
SO2
3
碳在空气中充分焚烧
C
+O2
点燃CO2
4
铁在氧气中焚烧
3Fe
+
2O2点燃Fe3O4
5
镁在空气中焚烧
2Mg+
O2
点燃2MgO
6
氢气在空气中焚烧
2H2+O2点燃2H2O
7
碳在空气中不充分焚烧
2C+O2
点燃2CO
7/8
8
一氧化碳在空气中焚烧
2CO+O2点燃2CO2
9
生石灰变化成熟石灰
CaO+H2O==Ca(OH)2
10
二氧化碳与水反响、二氧化碳可使紫色石蕊溶液
CO2+H2O===H2CO3
变红的原由
11
过氧化氢分解制氧气
2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
12
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
13
水通电分解
2H2O通电2H2↑+O2↑
14
氯酸钾分解制氧气
2KClO3MnO2
2KCl+3O2↑
△
15
用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳
CaCO3高温
CaO+CO2↑
16
碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原由。
H2CO3====CO2↑+H2O
17
氢气复原氧化铜
H2+CuO
△Cu+H2O
18
碳复原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
19
铁和硫酸铜反响、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”、
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁制容器不可以盛放波尔多液的原由。
20
实验室制氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
21
铁和盐酸反响
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
22
铁和硫酸反响
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
23
实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
24
铁锈溶解在盐酸中、除锈
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
25
氢氧化钠与盐酸反响
NaOH+HCl==NaCl+H2O
26
一氧化碳复原氧化铜
CO+CuO△Cu+CO2
二氧化碳和石灰水反响、石灰水变污浊、石灰水
27
瓶壁上的白色物质或白膜生成的原由、二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
的查验方法。
28
甲烷在空气中焚烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
39
一氧化碳复原三氧化二铁、炼铁原理
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
30
氢氧化钠与二氧化碳反响、氢氧化钠一定密封保
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
存的原由之一、氢氧化钠变质的原由
31
碳复原二氧化碳、独一一个吸热反响
C+CO2高温2CO
8/8