《物质的量摩尔质量》ppt课件人教版高中化学必修一.pptx

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第二节化学计量在实验中的应用
、思考讨论、归纳小结,初步知道物质的量与摩尔的关系以及使用摩尔的注意事项。
、练习归纳,知道阿伏伽德罗常数含义,并能建立物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数三者之间的关系。
、图示分析、讨论与练习归纳,知道摩尔质量的定义,建立物质的量、摩尔质量和质量三者之间的关系并能建立简单计算的思维模型。
核心素养发展目标
【问题导学】
微粒种类
1个O原子
质量
×10-23g
可否称量
1万个O原子
104××10-23g=×10-18g
1023个O原子
1023××10-23g=
×1023个O原子
×1023××10-23g=16g
不好称
不好称
能称但不方便
很好称
×1023是个很好也很巧的数啊!!!
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子?
【温馨提示】,其中中所含的水分子数,让全世界65亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要5千年才能数完。
【温馨提示】通常半杯约36g

【思考交流】你一口气能喝多少克水?
宏观
(质量)
微观
(微粒数目)
物质的量
?
×1023个H的质量
×1023个O的质量
×1023个Fe的质量
×1023个C的质量
×1023个OH-的质量
×1023个SO42-的质量
【思考交流】那么其他的微粒是否具有相似的性质呢?
【温馨提示】
1g
16g
56g
12g
17g
96g
【问题探究】
【思考交流】国际单位制(SI)中的七个基本单位
长度
时间
千克(kg)
摩(mol)
【强调】由上面的分析说明,在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量存在着某种联系。那么,联系它们的桥梁就是有关新的物理量——物质的量
活动一、物质的量与摩尔的关系
m
米
千克
秒
安培
开尔文
摩尔
kg
s
A
K
mol
坎德拉
cd
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(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量,用符号表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
一定数目粒子
n
mol

分子
原子
离子
【归纳小结】
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1摩尔的标准:1mol粒子集体所含的粒子数=
1打12个铅笔
1双2只筷子
1箱16瓶啤酒
1盒100枚别针
宏观
物质
微观
粒子
1mol?个分子、离子、原子……
【实践体验】×10-26kg,问
?
≈×1023
参考资料
1971年,由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并作出决议。从此,“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为摩尔。。
×1023
(3)集体中的成员数
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(1)是国际单位制七个基本物理量之一
(2)物质的量的单位是摩尔、简称摩,符号:mol
,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1molH、1molH+、1molH2,不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。
(3)注意事项:a.“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词;物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,不能描述宏观物质。
,也可以是小数。
[温馨提示]
关于物质的量的几点说明
①
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,下列说法正确的是( )
【对应训练】
( )
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【答案】B【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时:它们含有的分子总数相
同;二者都是双原子分子,它们含有的原子总数也相同,但含有的氧
原子总数不相同;二者的摩尔质量不同,它们的质量不相同。
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