初三化学知识点总结.doc

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1、化学变化和物理变化
物理变化
化学变化
定义
没有其他物质生成的变化
有其他物质生成的变化
特征
物质形态或状态的变化
有新物质生成。经常伴随有发光、发热、
变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象
示例
车胎爆炸、工业制氧、石油分馏
瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏
联系
物质发生化学变化同时,往往伴随物理变化。
而发生物理变化的同时,却不一定发生化学变化
2、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
不需要化学变化就能表现出来的性质
只有通过化学变化才能表现出来的性质
示例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度
密度、挥发性、溶解性等
可燃性、稳定性、助燃性、还原性、
氧化性、酸性、碱性等
二氧化碳(CO2)
物理性质
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水
化学性质
不能支持燃烧,二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀
用途
①能用于灭火②检验澄清石灰水
检验方法
①可使燃烧着的木条熄灭②能使澄清石灰水变浑浊
3、气体的性质
氧气(O2)
物理性质
无色无味的气体,难溶于水(可用排水法收集),密度比空气大(可用向上排气法收集)
化学性质
活泼,能跟许多金属和非金属发生反应;具有氧化性(在氧化反应中提供氧),能助燃,支持呼吸
用途
①供给呼吸(医疗急救、宇宙航行、潜水)
②支持燃烧(炼钢、气焊)
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臭氧(O3)
物理性质
淡蓝色、鱼腥味的气体
用途
(1)吸收太阳辐射的紫外线,使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射
(2)强氧化剂,具有杀菌消毒作用
化学性质
不稳定,极易转化为氧气,并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。
4、伤害事故处理
处理方法
割伤
先用酒精消毒,涂上红药水
烫伤
先用酒精消毒,涂上玉树油或蓝油烃
化学灼伤
①皮肤上沾上浓硫酸
先用棉布吸去酸液,再用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时涂上甘油。
②皮肤上沾上碱液
先用水冲洗,再用2%硼酸或醋酸冲洗
③眼睛中溅入酸液
先用大量水冲洗,再用5%小苏打溶液冲洗
5、化学实验的安全要求
(1)给试管中的液体加热,试管口不能对着自己,也不能对着别人
(2)不能用嘴吹灭酒精灯火焰,必须用灯帽盖灭;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
(3)闻气体时,用手轻轻扇动气体,不能用鼻子直接对着气体嗅闻
(4)可燃性气体的使用:点燃前必须检验气体的纯度(防止与空气混合遇火发生爆炸)
6、常用化学仪器的使用与基本操作
类别
名称
适用范围
使用方法及主要注意事项
可直接加热的仪器
试管
少量物质的溶解、制气、集气、反应容器
①先均匀预热,试管外壁不能有水;②加热的液体不超容积的1/3;
③试管口不可对着人;④试管不可触到灯芯;⑤热试管不可立即洗涤
⑥加热固体,试管口略向下倾斜;
蒸发皿
蒸发浓缩液体、多量固体的加热
①盛液不超过容积2/3;②搅拌;③余热蒸干
坩埚
垫石棉
网加热
的仪器
烧杯
多量物质溶解、反应容器、承接滤液
加热前外壁无水,盛液不能超过容积2/3
烧瓶
锥形瓶
便于振荡的反应容器、制气等
加热前外壁无水,盛液不能超过容积1/2
不可加热的仪器
量筒
量取一定体积的液体
①不能加热、溶解和作反应器;②规格合适;
③视线与量筒内凹液面最低处保持水平
集气瓶
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漏斗类
漏斗
制作过滤器、向小口径容器中注入液体
过滤时应“一贴(滤纸紧贴漏斗)、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘)、三靠(滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁)”
长颈漏斗
装配气体发生器,添加液体
长管下端要插入反应容器的液面以下
热源
酒精灯
温度500℃以下的加热
(温度:外焰最高,内焰较低,焰心最低)
①外焰加热;②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精
③酒精量占容积1/3~2/3;④灯帽盖灭火,不可用嘴吹
⑤不要碰到酒精灯,万一酒精洒在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑灭
其他仪器
铁架台
支持和固定仪器
铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧
试管夹
夹持要加热的试管
①夹在离管口1/3处;②往上套入
药匙
取用粉末状药品
①必须洁净;②用后擦净(以免沾污药品)
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
①悬空于容器口上方滴入;②不可倒转拿着,不能横放
玻璃棒
搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体
①不碰击器壁;②不击碎固体;③用后洗净
7、药品的取用
仪器
取用方法
固体
药品
粉状或
小颗粒
药匙
(或纸槽)
先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入到试管底,再将试管竖立起来。(一斜、二送、三直立)
块状
固体
镊子
先将试管横放,用镊子夹取固体放到试管口,再将试管慢慢竖立起来,使之滑入试管底部。(一横二放三慢竖)
说明
取少量固体一般只要铺满试管底部
液体
药品
量小
胶头滴管
胶头滴管悬空于试管口上方滴入1~2mL液体
量多
试管或
烧杯
倾倒法:①瓶塞倒放;②标签向手心;③瓶口紧挨试管口/烧杯口;④缓慢倒;⑤瓶塞盖回瓶子
一定量
量筒、
胶头滴管
选用合适量筒,将液体倾倒入量筒,接近需要量时,改用胶头滴管滴加,视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量
8、给物质的加热
方法
酒精灯的使用
①外焰加热;②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精;③酒精量占容积1/3~2/3;④灯帽盖灭火,不可用嘴吹;⑤不要碰到酒精灯,万一酒精洒在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑灭
给试管加热
①先均匀预热,试管外壁不能有水;②加热的液体不超容积的1/3;
③试管口不可对着人;④试管不可触到酒精灯灯芯;
⑤热试管不可立即洗涤⑥加热固体,试管口略
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向下倾斜;
加热固体药品
①固体药品装入试管,塞紧带有导管的橡皮塞;②铁夹夹在接近管口1/3处;③先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热,再在试管底部固定处加热;④加热时,试管口要向下倾斜
物理方法:过滤、蒸发、蒸馏、萃取等
化学方法:加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等
9、物质的提纯(除杂)
提纯目的:提高物质的纯度。提纯方法
提纯方法
目的
操作装置
操作方法
过滤
除去难溶于水的固体杂质。
一贴:滤纸紧贴漏斗
二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘
三靠:滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁(漏斗颈靠烧杯壁作用:①防止液滴溅出,②加快过滤速度)
结晶:
除去能溶于水的固体
蒸发
加热将溶液中的溶剂(如:水)汽化而除去。(从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质),如:从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌(防止局部过热而产生迸溅)
②加热到有大量固体析出时,停止加热,利用余热使剩余液体蒸干(防止已析出的固体在受热的情况下迸溅)
③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上
降温
分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如:从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3。
蒸馏
得到不同沸点的很纯净的液体。
说明
1、蒸馏与蒸发的区别:
①目的不同:蒸发是要得到晶体(固体),蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同:蒸发装置是敞口的,加热将溶液中的溶剂(如水)汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的,加热使液体汽化后,要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序:
(称盐、量水)溶解过滤蒸发(冷却后称量)。
经这些操作后,海盐中还含有一些其他的盐(如镁盐、钙盐和硫酸盐),由于这些盐均可溶于水,用过滤方法不能除去,可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质,再过滤,进一步提纯。
10、元素含量顺序(高低)
地壳
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)……
海水
氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)
空气
氮(N)、氧(O)
人体
氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……
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11、元素、单质和化合物(化合物中的一种类型——氧化物)
物质是由元素组成的,元素有游离态(单质)与化合态(化合物)两种存在状态
单质
化合物
定义
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物——氧化物
示例
氧气(O2)、铁(Fe)
二氧化碳(CO2)——氧化物
氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)
12、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
原子是化学变化中的最小微粒
不同点
①在化学变化中能变成其他微粒;
②由原子构成
①在化学变化中不能变成其它原子;
②由质子、中子和核外电子构成
共同点
①都是构成物质的微粒;②质量、体积都很小;③彼此间均有间隙,都在不停地运动
联系
原子可构成分子;分子在化学变化中分解成原子
13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区别
①表示物质宏观组成
②只讲种类,不讲个数
①表示物质微观组成
②即讲种类,又讲个数
联系
元素和原子是总体和个体的关系
元素符号意义
①表示该元素;
②表示该元素的1个原子;
﹡③表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质:金属、固态非金属(碘I2除外)、惰性气体)
如Cu表示:①铜元素;②一个铜原子;③铜单质
说明:如果在元素符号前加上系数,就只表示原子个数。如:3Fe:3个铁原子
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14、化学式
定义
“铜
”
用元素符号表示物质的式子
写法
“硝
”
(1)金属(含旁):直接用元素符号表示。如:铁Fe、铜Cu、铝Al
(2)非金属固体(含旁,碘I2除外):直接用元素符号表示。如:硫S、磷P、碳C
(3)稀有气体:直接用元素符号表示。如:氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡
(4)一般气体单质:氮气N2、氧气O2、氢气H2、氯气Cl2
+5-2+3-2+1-1+2-2
(5)化合物:①正价写在前,负价写在后;②求各化合价最小公倍数;③由最小公倍数写出化学式。
如:P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3
读法
(1)由两种元素组成的化合物读作:“某化某”或“几氧化几某”。
+4
+2
如:NaCl氯化钠、MgO氧化镁、P2O5五氧化二磷
说明:①下标为1时,一般不读出,但有变价时,必须读出。如:CO2二氧化碳、CO一氧化碳
+2
+3
②金属化合物有变价时,高价读作“某化某”,低价读作“某化亚某”。
如:FeCl3:氯化铁;FeCl2:氯化亚铁
-2
-1
(2)有酸根的化合物读作:“某酸某”。
如:KMnO4高锰酸钾;K2MnO4锰酸钾;KClO3氯酸钾;Na2CO3碳酸钠;CuSO4硫酸铜
含义
以H2O为例
(1)表示该物质有哪些元素组成。(1)表示水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成
(2)表示组成元素的原子个数之比(2)表示组成元素(H与O)的原子个数比:2:1
(3)表示物质的式量(3)表示水的式量:1×2+16×1=18
说明
(1)化学式中数字“2”的含义:
2CO2:系数2表示2个二氧化碳分子;下标2表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子
(2)术语:……由……元素组成;……由……分子构成
二氧化碳由氢元素和氧元素组成;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
15、元素(或原子团)的化合价
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金属
钾K
钠Na
银Ag
镁Mg
铁Fe
铜Cu
钙Ca
汞Hg
锌Zn
铝Al
+1
+1
+1
+2
+2,+3
+2
+2
+2,+1
+2
+3
非金属
氢H
氧O
碳C
硫S
氯Cl
磷P
硅Si
+1
-2
+2,+4
-2,+4,+6
-1,+1,+5,+7
+5
+4
原子团
硫酸根
亚硫酸根
碳酸根
CO3
硝酸根
NO3
氯酸根
次氯酸根
氢氧根
OH
铵根
NH4
高锰酸根
锰酸根
-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
+1
-1
-2
说明
(1)单质中元素的化合价为零。
(2)化合物的化学式:化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。
16、空气的组成
气体
氧气
氮气(N2)
稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)
水、二氧化碳
体积分数
78%
21%
%
%
17、化学物质的定量描述和计算
符号
单位
定义
举例
说明
相对原子质量
Ar
一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值。
式量
Mr
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
H2SO4的式量为:Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98
物质的量
n
摩尔
mol
×1023个微粒。
例1
×1023个CO2分子
1molCO2含1molC原子和2molO原子
×1023个C原子和2××1023个O原子。
例2
×1023个氧原子的物质的量n(O)=(mol)
(1)×1023个微粒。
(2)物质的量n
摩尔质量
M
克/摩尔
g/mol
指1mol物质的质量。
例1
CO2的摩尔质量:M(CO2)=12+16×2=44(g/mol)
例2:9gH2O的物质的量是______。
(1)摩尔质量的数值是该物质的式量。
(2)质量m
=摩尔质量M×物质的量n
化合物中各元素的质量比
=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比
例1:NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比
m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×
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3)=7:1:12
例2:已知R2O3中R元素和氧元素的质量比为
7:3,求R元素的相对原子质量。
解:设R元素的相对原子质量为,
则:2:(3×16)=7:3(Fe)
例3:已知FexOy中铁元素和氧元素的质量比为
7:3,求x和y的比值。
解:m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3→x:y=2:3
故:FexOy的化学式为Fe2O3
例1:NH4NO3中氮元素的质量分数
例2:比较FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数大小。
解:将各化学式转变成下列形式进行比较(铁原子各为6个)
Fe6O6Fe6O9Fe6O8
含铁质量分数大小中
一定量化合物中所含某元素的质量
=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
10gNH4NO3中氮元素的质量=10g×35﹪=
18、化学方程式和计算
用化学式来表示化学反应的式子,叫作化学方程式。
通电
举例
书写注意
(1)必须根据客观的反映事实,不能臆造。
(2)必须配平反应前后各元素的原子个数,符合质量守恒定律。
(3)还要表明反应条件(加热用△表示)和生成物的状态:
若反应物中没有气体,则生成的气体在其化学式右边注↑;
若反应物中没有固体,则溶液中生成的沉淀用↓
点燃
配平步骤
(1)由方程式两边出现次数较多,且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为突破口。
(2)把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。
(3)由已推出的化学式的系数决定其它化学式的系数。
说明:一般单质的系数放在最后配平
燃烧
②④①③
注:①、②、③、④表示配平次序
点燃
表示意义
(1)铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
(2)每168g铁和64g氧气在点燃条件下反应,生成232g四氧化三铁。
(3)每3mol铁和2mol氧气在点燃条件下反应,生成1mol四氧化三铁。
计算
(1)化学方应中各物质的物质的量之比
=化学方程式中各物质的系数之比
(2)化学反应中各物质的质量之比
=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比
(3)化学方程式中物质的量的计算
根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比,列比例式计算
(4)化学方程式中物质的质量的计算
根据化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比,列比例式计算
点燃
例:21g铁与10g氧气发生反应,能生成31g四氧化三铁吗?能生成多少摩尔的四氧化三铁?
解:
(1)168:64=21:x→x=8g。
故21g铁只能与8g氧气反应,氧气多余了2g,生成的四氧化三铁质量应为29g。
(2)21g铁的物质的量为:
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