化学知识点汇总.doc

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(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷缺乏,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。(精品文档请下载)
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体(混合物)为0。94%、%、其它气体和杂质为0。03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。(精品文档请下载)
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。(精品文档请下载)
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。
燃烧的条件是:(1)可燃物,(2)和氧气接触(3)温度到达着火点
灭火的方法:①隔绝空气②温度降低到着火点以下
③去除可燃物或使可燃物和其他物品隔离
燃烧、缓慢氧化和自燃的一样点和不同点
一样点是:都属于氧化反响,都放出热量.
不同点是:燃烧、自燃反响剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光.
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
氧气的用处:①支持燃烧②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反响的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
化学方程式为:C+O2点燃CO2
②(淡黄色)S和O2反响的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。化学方程式为S+O2点燃SO2(精品文档请下载)
③(红色或白色)P和O2反响的现象是:产生大量白烟,(用于发令枪)化学方程式为:4P+5O2点燃2P2O5(精品文档请下载)
④(银白色)Mg和O2反响的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:(精品文档请下载)
2Mg+O2点燃2MgO
⑤(银白色)Fe和O2反响的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。(精品文档请下载)
化学方程式为:3Fe+2O2点燃Fe3O4
⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。化学方程式:2H2+O2点燃2H2O
⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。化学方程式:2CO+O2点燃2CO2
⑧甲烷的燃烧:发出亮堂的蓝色火焰.
化学方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4,人体含水约占人体质量的2/,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。(精品文档请下载)
2、水的污染来自于①工厂消费中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。(精品文档请下载)
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是制止)使用化肥和农药等。(精品文档请下载)
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生O2,负极产H2生,体积比(分子个数比)为1:2,质量比为8:1,电解水的化学方程式为:2H2O电解2H2↑+O2↑(精品文档请下载)
6、硬水指的是含有较多的可溶性钙、镁化合物的水,我们可以使用
肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有金刚石和石墨,和C60。金刚石很坚硬;石墨很软,
所以可以做铅笔芯,石墨具有导电性,可以做电极,石墨很滑腻,
所以可以做高温光滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同
活性炭和木炭具有很强的_吸附性_才能,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质不活泼_
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时,其反响方程式为:C+O2点燃CO2
当氧气不充足时,其反响方程式为:2C+O2点燃2CO
②复原性:木炭高温下复原氧化铜反响方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳:C+CO22CO
2、二氧化碳的物理性质:
能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”
用处:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质:(1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(2)跟水反响:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,因为(写方程式)__CO2+H2O=H2CO3_;加热又变为紫色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳。写出化学方程式H2CO3=H2O+CO2↑(精品文档请下载)
(3)跟碱反响生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠溶液反响方程式)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质
可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳化学方程式2CO+O2点燃2CO2复原性:一氧化碳复原氧化铜(不是置换反响)化学方程式CO+CuOCu+CO2(精品文档请下载)
现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳复原氧化铁化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反响的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧才能
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(常见的金属)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质互相作用,铁锈的主要成分是Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。(精品文档请下载)
3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品外表的干净和枯燥,(2)在铁制品的外表涂上一层保护膜。(如:①在其外表刷油漆,②在其外表涂油,③金属制品外表镀上其它金属,④通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。)(3)制成合金,(精品文档请下载)
除去铁锈的方法:①及时地打磨②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属和其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:生铁和钢(混合物)(精品文档请下载)
生铁的含碳量在2%—-4。3%之间,%-—2%在之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.
原理:在高温条件下,用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。
如使用一氧化碳复原氧化铁化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能和空气中的_氧气_反响,
生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反响的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3
(常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).
2、盐酸是HCl的水溶液。纯洁的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,
浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢
气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。
3、纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,
所以它常用作某些气体的枯燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
着器壁渐渐地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸和金属发生置换(H之前的和酸反响,H后的不反响)
铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
锌和硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)酸和金属氧化物反响
盐酸、稀硫酸清洗铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸和碱反响
HCl+NaOH==NaCl+H2O
(5)酸和盐反响
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸
(常见的碱)
碱是电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH)
物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、外表皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反响,所以必须密封保存
用处:作中性或碱性气体的枯燥剂,不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别和氢氧化钠溶液反响(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(俗名:消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水,
化学式Ca(OH)2)。
白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反响制得。
用处:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜).(精品文档请下载)
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉淀生成,氢氧化钠那么无沉淀生成.(精品文档请下载)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反响制取少量的氢氧化钠。这3个反响的化学方程式是(按制取顺序书写)(精品文档请下载)
(1)CaCO3CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+、化合反响、复分解反响。(精品文档请下载)
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2和石灰水反响,生成的碳酸钙CaCO3,清洗的方法是用稀盐酸清洗,(精品文档请下载)
请写出方程式:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
碱的性质:由于碱在水溶液里都能电离而生成OH—离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,,没有电离出OH―(精品文档请下载)
(2)  碱能跟多数非金属氧化物起反响,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反响因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO
2、SO2反响(精品文档请下载)
熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)  碱能跟酸起中和反响,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响
叫做中和反响。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多;
反响为:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(4)   碱能跟某些盐起反响,生成另一种盐和另一种碱,
条件:反响物均可溶,生成物有沉淀.
(常见的盐)
盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.
2、食盐是氯化钠,化学式为NaCl,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,
会吸收空气中的水分而潮解。%的氯化钠溶液。
工业盐是NaNO2(亚硝酸钠),有毒。
食盐溶液和硝酸银反响:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的消费方面,有出色的奉献。
注意:碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱
不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。
例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水,石灰水变浑浊(白色沉淀)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氢钠的化学式:NaHCO3,俗名小苏打,和碳酸钠比较,
其化学性质不稳定,受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
也可以和酸反响,如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上
不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%—-5%的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙CaCO3,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反响制取二氧化碳,
化学方程式为:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,
反响为:CaCO3高温CaO+CO2↑
6、盐的化学性质(可溶性盐)
(1)跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐,
条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的
金属从它的盐溶液中置换出来.(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(精品文档请下载)
(2)盐和酸反响:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐和碱反响:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)盐和盐反响:NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由挪动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。
(常见的化肥)
1、氮肥:含有氮元素的肥料,如尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3等,其中尿素的含氮量是最大的,(精品文档请下载)
氮肥的作用:促进作物茎,叶的生长,茂盛、叶色浓绿
含铵化肥,如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等一般受热易分解,同时易于碱反响放出有刺激性气味的氨气,所以使用时应防止和碱性的物质混合使用。(精品文档请下载)
2、磷肥:含有磷元素的肥料,如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等,
作用:促进根系兴隆,增强抗旱,抗寒才能
3、钾肥:含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4,硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl,等(精品文档请下载)
作用:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等
4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3
5、鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
溶于水
大多不溶于水或微溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无刺激性气味
(分子、原子、离子、元素、化合价)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒(原子、离子也能保持物质的化学性质).
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2).保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。(精品文档请下载)
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(精品文档请下载)
(错!一般的氢原子无中子).
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中:相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)
离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数
多于核外电子数),如Na+Mg2+NH4+;带负电的粒子叫作阴离子
(核内质子数少于核外电子数)如Cl―O2―SO42―等,在溶液中,
阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有一样核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的
种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是
质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有一样的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样,
都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属和最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
默写1—20号元素的符号和名称:
符号:H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ga
名称:氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、
钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙
5、化合价
常见元素的化合价:
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
—1
-1
-2
-2
-3
离子
NH4+
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
PO43―
+1价K、Na、Ag、H;+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;
+3价Al;+4价Si;+5价P
O一般为-2价,Cl一般为—1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁,
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的.
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、大部分固态非金属(C、S、P)。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O等。分子又是由原子构成的。在化学变化中,分子可以再分。(精品文档请下载)
由离子直接构成的:离子化合物(金属和非金属或原子团
)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、+、ClO3—.(精品文档请下载)
2
8
7
+17
7、原子构造示意图,核外电子总数等于核内质子数,如
2
8
8
+17
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7个电子容易得到一个电子
离子构造示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,
但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
(元素符号,化学式)
1、元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子.
如H:氢元素一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义:宏观:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如:CO2:①二氧化碳气体②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的。而2CO2表示两个二氧化碳分子(精品文档请下载)
3、化学符号中数字的含义
①前面:表示粒子的个数如两个钾原子2K;三个水分子3H2O。
②正上方:表示元素的化合价如2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角:分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角:离子所带电荷数如Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷
(溶液)
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反响,一般是溶质参加反响)
2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。(精品文档请下载)
例:20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分(精品文档请下载)
3、溶剂:,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
5、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化
一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为
不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变
为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
7、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂到达饱和
状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点:
(1)温度(2)100克溶剂(3)到达饱和状态(4)溶解的溶质的质量.
8、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度
随温度的升高而减小,如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
10、固体溶解度和溶解性的关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>10
1~10
0。01~1
<
11、结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可别离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(物质常见的性质)
1、氧化性,复原性
氧化性:物质得到氧的性质,复原性物质失去氧的性质,在一个反响中,