云南大学分析化学题库(1).doc

该【云南大学分析化学题库(1) 】是由【taoapp】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【云南大学分析化学题库(1) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业
级本科《分析化学(1)》期末考试(闭卷)试卷(第4卷)
满分100分;考试时间:120分钟;任课教师:
学院专业学号姓名
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题(本大题共15小题,每题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
,消耗溶液的体积相等,则说明两溶液的浓度c(mol•L-1)的关系是[]
(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)(B)c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
(C)c(H2C2O4)=4c(FeSO4)(D)c(H2C2O4)=2c(FeSO4)
,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用哪种方法检验?[]
(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验
,若酸、碱的浓度均增大10倍,则滴定突跃增大的pH单位是[]
(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化
,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是[]    
(A)V1=V2      (B)V1=2V2     (C)2V2=V2     (D)V1>V2
,总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是[]
(A)配制标准溶液比较方便;(B)滴定突跃范围较大
(C)指示剂变色范围增大;(D)滴定反应速度较快
[]
A:C1spKa1³10-8,C2spKa2³10-8且Ka1/Ka2³105;B:C1spKa1<10-8,C2spKa2³10-8且Ka1/Ka2³105
C:C1spKa1³10-8,C2spKa2<10-8且Ka1/Ka2³108;D:C1spKa1<10-8,C2spKa2<10-8且Ka1/Ka2³108
/(Ka1=´10-3、Ka2=´10-4、Ka3=´10-6)的混合溶液至终点时,体系的组成为[]
A:NaCl+H3A;B:NaCl+NaH2A;
C:NaCl+Na2HA;D:NaCl+Na3A
,对测定(标定)结果产生正误差的是[]
A:以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度;
B:以BaSO4重量法测定钡时,沉淀剂H2SO4加入量不足;
C:标定NaOH溶液时,所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸;
D:用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAc的含量;
[]
A:K2Cr2O7溶液;B:Na2S2O3溶液;C:EDTA溶液;D:KMnO4溶液;
-存在下,CaC2O4的溶解度为[]
(A);(B);(C);(D)
+,所用标准溶液、pH条件和指示剂分别是[]
(A)NH4SCN,碱性,K2Cr2O4;(B)NH4SCN,酸性,NH4Fe(SO4)2;
(C)AgNO3,酸性,NH4Fe(SO4)2;(D)AgNO3,酸性,K2Cr2O7
,下列有关酸效应系数的叙述中正确的是[]
(A)酸效应系数越大,配合物的稳定性越大;
(B)酸效应系数越小,配合物的稳定性越大;
(C)pH越大,酸效应系数越大;
(D)酸效应系数越大,配位滴定曲线的滴定突跃范围越大
=,用EDTA标准溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-离子的溶液,已知lgKAlY=、lgKZnY=、lgKMgY=;pH=(H)=,则测得的是
溶液中的[]
(A)Al、Zn、Mg总量;(B)Zn和Mg的总量;
(C)Zn的含量;(D)Mg的含量
+之前,加入几滴MnSO4是作为[]
(A)催化剂; (B)诱导剂; (C)氧化剂; (D)配位剂
[]
(A)滴定过程中氢离子浓度发生变化;
(B)滴定过程中金属离子浓度发生变化;
(C)滴定过程中体系电位发生变化;
(D)滴定过程中有络合物生成
二、填空题(本大题共10小题,每题2分,共20分)
,该数值应正确地表示为g。
、、
和。
,已知pH=,δH2B=δHB-;pH=-=δB2-,则H2B的pKa1=       ,pKa2=         。
(mol/L)NaAc+C2(mol/L)H3BO3的质子平衡条件式 。
(pKa=),需加入
(已知MNaOH=)。
4(M=·mol-1)沉淀形式称重,测定Cr2O3(M=·mol-1)时,其换算因子为 。
=×10-10,AgBr的Ksp=×10-13。在含有浓度相等的Cl-和Br-溶液中,慢慢加入AgNO3溶液,先沉淀的是。
,条件稳定常数K′越大,滴定的突跃范围越
;在允许滴定的pH范围内,酸度越大,滴定的突跃范围越 。
,+。已知lgKPbY=,lgaY(H)=,则化学计量点时,未与Pb2+络合的EDTA的总浓度的负对数pY'=_______;游离EDTA的浓度的负对数pY=______。
,必须用间接法配制的是,标定该溶液常选用的基准物是。
     
三、简答题(10分)
-和Br-溶液中,慢慢加入AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀?第二种离子开始沉淀时,Cl-和Br-的浓度比为多少?已知AgCl的Ksp=×10-10,AgBr的Ksp=×10-13。(本题5分)
。(5分)
四、计算题(本大题共4小题,共40分)
,·L-1NaOH滴定至计量点。=。(1)求该弱酸的摩尔质量;(2)计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;(3)选择何种指示剂?(本题7分)
=,以铬黑T(EBT)为指示剂,+溶液?若能,请计算终点误差(设终点时,)。已知:lgKZnY=;Zn-NH3络合物的lgb1-、、、;pH=:lgaY(H)=,铬黑T指示Zn2+的,lgaZn(OH)»1。(本题13分)
+滴定Fe2+的反应中,滴定至200%时的电势就是Ce4+/Ce3+的条件电势,滴定至50%时的电势就是Fe3+/Fe2+的条件电势,并求化学计量点时的电位Esp和滴定反应的平衡常数。已知V,=。(本题10分)
,经分析处理后,,将此混合氯化物溶于水后,加入AgNO3溶液,,计算试样中Na2O和K2O的质量分数。已知:MAgCl=,MNaCl=,MKCl=,MNa2O=,MK2O=。(本题10分)