化学反应速率知识点.pdf

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第一节化学反应速率强改变,关键看气体浓度有没有改变,v才可能改变。若体
,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就
:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物
来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)浓度,速率也会增加。
=Δc/
注意:①一般来说,随着化学反应的进行,浓度等外界条件其它条件相同时,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应
在不断改变,因此在某一段时间内,化学反应的速率也速率减慢。
在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能
某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得
有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率,因为固于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子
体物质或纯液体的浓度为定值。碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。一般来说,温
℃反应速率增大到原来的2~4倍。
(1).同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,
值可能不同,。
(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化使用正催化剂能够降低反应所需的活化能,使更多的反应
学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内活化分子的百分
(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q数,。习
(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比题中一般指的是正催化剂。

(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,
化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构
的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠成原电池也可增大反应的速率。
仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电【注意】改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也
能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,
关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。逆反应速率减小。
第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡

:
(1)有效碰撞::
(2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液
(3)活化能:活化分子多出的那部分能量中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种
注意:发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不
撞不一定是有效碰撞;活化分子间的有效碰撞是发生化学反应变。我们把这类过程称作可逆过程。
的充要条件。
。内因是表述这类过程时,约定采用””来代替反应中原来用的”
指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反
温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。应。

(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆
在其它条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;反应方向进行的反应。
减小反应物浓度,化学反应速率减慢。(2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行
因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体②符号””两边的物质互为反应物、生成物
积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快,但③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如
活化分子百分数是不变的。
2SO2+O22SO3反应体系中有SO2、O2、SO3。
注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数,不能用其
表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,:
固体颗粒的大小可影响反应速率。⑴.化学平衡研究的对象:可逆反应。
⑵.化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分⑶.化学平衡的特征:
子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反动:动态平衡。平衡时v正==v逆≠0
之则减小。等:v正=v逆
定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定体,由于总压强要保持不变,则体积必将增大,气体物质的量浓
(不是相等);度将减小,平衡向气体体积增大的方向移动。
变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,,压强的变化可能改变其聚集状态,从而
下建立新的化学平衡。使平衡移动的方向出现相反的变化。
【注意】化学平衡的建立与途径无关,外界条件不变,:不影响平衡状态,只改变反应速率。
应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,
衡状态。,新化学平衡的建立过程叫
⑷.化学平衡的标志:(处于化学平衡时)作化学平衡移动。
①、速率标志:v正=v逆≠0;———勒沙特列原理
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平
分数不再发生变化;衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含:
③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;(1)影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;
④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成(2)原理的适用对象:只适用于已建立平衡状态的体系.
的化学键种类和数量相同;
(3)原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即
⑸.化学平衡状态的判断:温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,
举例反应++
mA(g)nB(g)pC(g)情况比较复杂;qD(g)
混合物体①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡
平衡移动的结果:只能减弱(不可能抵消)外界条件的变
系中各成②各物质的质量或各物质的质量分数一定(4)平衡
化。
分的含量③各气体的体积或体积分数一定平衡
平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”
④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡
的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即v正=v逆平衡
移动。即总结如下:
正、逆反应②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC,均指v正不一定平衡
速率的关系③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡
④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,均指v逆不一定平衡
压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)平衡
②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)不一定平衡
混合气体的平衡
一定时,只有当时,
平均分子量①Mrm+n≠p+q
不一定平衡
(Mr)②Mr一定,但m+n=p+q时【注意】不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,
只有v正>v逆时,才使平衡向正反应方向移
温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,平衡
动.
体系温度一定时速率与平衡移动的关系:
体系的密度密度一定不一定平衡
==v逆,平衡不移动;
第二课时影响化学平衡状
Ⅱ.v正>v逆,平衡向正反应方向移动;
态的因素
Ⅲ.v正<v逆,平衡向逆反应方向移动。

当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温
度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。
:增大反应物(或减小生成物)浓度,平衡向正反应方向
移动。
注意:,平衡不移动.
,平衡不移动.
:升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡
向放热反应方向移动。
注意:任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
故对于已达平衡的任意可逆反应,改变温度,平衡一
定发生移动。
:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,平
衡向气体体积增大的方向移动。
注意:,若在恒温、恒容条件下,向体
系内增加与反应无关的气体(如惰性气体等),虽然体系的总压
强增大,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度,平衡不移动.
而如果是在恒温、恒压条件下,向体系内增加与反应无关的气